初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn)(精品十一篇)。

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實(shí)質(zhì)是自然界中原來(lái)不存在的分子）。下面是小編為大家整理的初三上冊(cè)化學(xué)最新必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn) 篇1

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的`混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點(diǎn)蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿?zé)趦A層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類(lèi)型有：

①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

溶液質(zhì)量

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

元素質(zhì)量

化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

混合物質(zhì)量

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn) 篇2

1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的'氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);

(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn) 篇3

【知識(shí)梳理】

一、化肥

1.植物生長(zhǎng)所需的主要營(yíng)養(yǎng)素為、、、等。

2.根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_(kāi)________、_________、_________等。

3.各種肥料的作用

化肥種類(lèi)

主要作用

常見(jiàn)化肥

氮肥

磷肥

鉀肥

4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。

5.復(fù)合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。舉例：

6、.檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會(huì)釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗(yàn)?zāi)骋换衔镏惺欠窈袖@根離子。

二、農(nóng)藥

1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持久、殘留時(shí)間長(zhǎng)，在消滅病蟲(chóng)害的同時(shí)會(huì)_____________、______________。化學(xué)家正積極研制和開(kāi)發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。

2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關(guān)的反應(yīng)方程式是：______________________、______ ________。

能用鐵桶來(lái)盛放嗎?。原因：。

【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】

本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多，要在學(xué)習(xí)的過(guò)程中注意總結(jié)。

1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。

2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過(guò)程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效。

3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱(chēng)、成分及配制方法。

【疑難突破】

1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?

反應(yīng)的化學(xué)方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

2、化學(xué)式的`相關(guān)計(jì)算：

基本計(jì)算

尿素的化學(xué)式CO(NH2)2

(1)、相對(duì)原子質(zhì)量

(2)各元素的質(zhì)量比

(3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?

(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%，則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn) 篇4

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變

微觀：分子種類(lèi)一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

一、書(shū)寫(xiě)原則：

1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相等）二、方程式的配平

1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

⑴、確定配平的.起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2

⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2

⑷確定O2、SO2的系數(shù)：

①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

一、書(shū)寫(xiě)的步驟

1、寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號(hào)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：

①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2

4P＋5O23Fe＋2O2

2H2O22KClO3

MnO2

△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

點(diǎn)燃2Al2O32MgO

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

△K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2通電2H2↑+O2↑

點(diǎn)燃2H2+O22H2O

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn) 篇5

一、溶液

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致

穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。

3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成

注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)

⑶根據(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

⑷物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)

二、乳濁液與乳化

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

三、物質(zhì)溶解時(shí)的.熱效應(yīng)(考點(diǎn)二)

①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

③溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

一.使用儀器的使用和識(shí)別

主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、玻璃棒

二.化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單操作

固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱(chēng)量、酒精燈的特點(diǎn)和使用

三.氣體的制備、收集和檢驗(yàn)

(1)氣體發(fā)生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);

(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);

(3)根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn);

(4)實(shí)驗(yàn)裝置合理連接，實(shí)驗(yàn)合理操作。

四.物質(zhì)的分離

物理方法

(1)溶解

(2)過(guò)濾

(3)蒸發(fā)

(4)冷卻結(jié)晶

化學(xué)方法

(1)沉淀法

(2)氣體法

五.物質(zhì)的鑒別

(1)鹽酸、硫酸的鑒別

(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

(3)碳酸根的鑒別

(4)酸、堿的鑒別

六.溶液

該重要考點(diǎn)分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點(diǎn)以考核學(xué)生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學(xué)生做到理解運(yùn)用。但在該考點(diǎn)的計(jì)算上的要求不是很高，基本上都是簡(jiǎn)單的計(jì)算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

七.元素及其和化合物

元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學(xué)學(xué)科中考(微博)的重要考點(diǎn)，該考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)多，內(nèi)容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無(wú)論是在填空題、選擇題，還是在實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學(xué)會(huì)分類(lèi)歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運(yùn)用。例如：?jiǎn)钨|(zhì)碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅;借助化學(xué)方程式，牢記物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點(diǎn)上獲取高分。

八.化學(xué)計(jì)算

化學(xué)計(jì)算主要包括化學(xué)式的計(jì)算、化合價(jià)的計(jì)算、溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)計(jì)算。近兩年化學(xué)計(jì)算占總分的比率不高，計(jì)算難度降低，計(jì)算題都比較容易。同學(xué)們只要掌握好化學(xué)基本概念、基本理論、基礎(chǔ)知識(shí)。通常情況下，決不會(huì)因?yàn)橛?jì)算而難倒大家的。計(jì)算是容易得分的。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn) 篇6

一、教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

1.知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。

2.知道化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展關(guān)系密切。

(二)過(guò)程與方法

1.通過(guò)具體的事例，體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

2.通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)、討論交流，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。

2.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。

2.培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的'情感。

三、教學(xué)難點(diǎn)

知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)設(shè)備：投影儀，計(jì)算機(jī)，教學(xué)課件。

實(shí)驗(yàn)用品：事先用酚酞溶液寫(xiě)好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫(huà)好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn) 篇7

通常所說(shuō)的燃燒，是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

燃燒現(xiàn)象是發(fā)光、發(fā)熱并有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)，但發(fā)光、發(fā)熱的.未必都是燃燒。如燈泡通電發(fā)光、發(fā)熱并沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化。

可燃物不完全燃燒不僅帶來(lái)環(huán)境污染而且造成燃料浪費(fèi)。所以要促進(jìn)可燃物充分燃燒，促進(jìn)可燃物燃燒的方法有如下三種情況：

1.增大可燃物與氧氣的接觸面積，有利于可燃物的充分燃燒，如工廠燒鍋爐用的煤往往加工成粉末狀。

2.可以鼓入足量的空氣使可燃物充分燃燒。

3.可燃物燃燒與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣濃度越大，可燃物燃燒越劇烈，例如在空氣中加熱鐵絲時(shí)，鐵絲不會(huì)發(fā)生燃燒，如果在純氧中加熱鐵絲，它就會(huì)火星四射，劇烈燃燒。

爆炸可分為：化學(xué)爆炸，物理爆炸

(1)由燃燒引起的爆炸是可燃物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成的氣體在有限空間急劇膨脹，引起爆炸，是化學(xué)變化。

(2)有限空間內(nèi)，氣體受熱膨脹引起爆炸，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，如車(chē)胎爆炸，氣球受擠壓爆炸。

任何可燃性氣體只要與空氣或氧氣混合，遇到明火都有可能發(fā)生爆炸。

即滿足三個(gè)方面就會(huì)發(fā)生爆炸：

一是可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合；

二是遇到明火；

三是在爆炸極限內(nèi)。

滅火的原理與燃燒的條件是相對(duì)應(yīng)的，要想滅火，只要讓物質(zhì)不滿足燃燒的條件即可。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn) 篇8

化學(xué)物質(zhì)顏色

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

4、溶液的顏色：含Cu2+的.溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色);無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO。

化學(xué)反應(yīng)方程式

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn) 篇9

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，理解和描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，學(xué)會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)變化。

2、利用微粒觀點(diǎn)，通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的微觀分析，理解質(zhì)量守恒定律的涵義和實(shí)質(zhì)。

3、通過(guò)學(xué)生合作設(shè)計(jì)、交流實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)習(xí)用實(shí)驗(yàn)、觀察法定量研究化學(xué)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。

4、通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè)于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

6、通過(guò)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，讓學(xué)生知道科學(xué)的發(fā)展是曲折而漫長(zhǎng)的，學(xué)習(xí)科學(xué)家一絲不茍、嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教材分析

《質(zhì)量守恒定律》一課在初中化學(xué)體系中有承上啟下的作用。在本節(jié)課之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，還具體學(xué)習(xí)了氧氣有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，這些知識(shí)都為本節(jié)教學(xué)提供了知識(shí)基礎(chǔ)。本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的計(jì)算做好理論準(zhǔn)備，因此本節(jié)課學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒定律，對(duì)全部初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，起到至關(guān)重要的作用。

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，新課標(biāo)中要求達(dá)到“理解”的層次。本課題教學(xué)通過(guò)一系列探究活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋和分析“質(zhì)量守恒定律”的根本原因，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)知識(shí)的探究方法。通過(guò)學(xué)生參與“質(zhì)量守恒定律”的整個(gè)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，使學(xué)生從被動(dòng)的聽(tīng)課者成為主動(dòng)參與各項(xiàng)學(xué)習(xí)的探究者，并學(xué)會(huì)獲取信息、加工信息的方法；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考的科學(xué)精神和品質(zhì)。

三、學(xué)情分析

從學(xué)生的心理特點(diǎn)上看，初中學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)還處于啟蒙階段，這就需要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。從知識(shí)儲(chǔ)備來(lái)看，通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成有了一定的認(rèn)識(shí)，初步建立了微粒觀；對(duì)化學(xué)反應(yīng)也有了初步的認(rèn)識(shí)，知道化學(xué)變化一定生成新物質(zhì)，能判斷出反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子是不變的。從能力水平上看，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會(huì)一些實(shí)驗(yàn)的基本操作技能并可以進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。但是學(xué)生沒(méi)有從定量的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，也沒(méi)有把原子不變跟物質(zhì)總質(zhì)量不變聯(lián)系起來(lái)，我們可以初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

1、質(zhì)量守恒定律的理解和意義。

2、能夠用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的.化學(xué)變化。

3、學(xué)生能用微觀的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、如何引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

2、學(xué)生能用微觀的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。

五、教法和學(xué)法

教法：情境教學(xué)、比較分析、啟發(fā)引導(dǎo)

學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、分組討論、歸納總結(jié)

六、教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入：

1、創(chuàng)設(shè)情境，激思引趣

我們身邊每時(shí)每刻都在發(fā)生著化學(xué)變化，食物的消化、身體的成長(zhǎng)、呼吸作用等，蠟燭燃燒也是我們身邊常見(jiàn)的化學(xué)變化。

情景再現(xiàn)：點(diǎn)燃蠟燭

問(wèn)：關(guān)于蠟燭燃燒你有哪些了解？

這些都屬于定性研究，蠟燭燃燒是一個(gè)化學(xué)變化，這節(jié)課我們從定量的角度來(lái)研究化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的？

展示本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)。

認(rèn)真聽(tīng)老師介紹。認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的重要性。

從化學(xué)的角度觀察蠟燭燃燒這個(gè)化學(xué)變化。

學(xué)生從生成物、宏觀現(xiàn)象等來(lái)描述這個(gè)變化。

仔細(xì)閱讀本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。

設(shè)疑創(chuàng)景，激發(fā)引學(xué)。

聯(lián)系生活實(shí)際，以學(xué)生身邊的化學(xué)變化為例，調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)定性、定量是研究化學(xué)變化的兩個(gè)角度，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、提出問(wèn)題的能力。

目標(biāo)指導(dǎo)學(xué)生后面的學(xué)習(xí)。

新授：

提出問(wèn)題，建立猜想。

提出問(wèn)題：化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是怎樣變化的呢？

初步猜想：鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)做出猜想。

“權(quán)威”對(duì)比，進(jìn)一步引發(fā)認(rèn)知的矛盾沖突：

（1）1673年波義耳的燃燒實(shí)驗(yàn)，結(jié)果質(zhì)量增加。

（2）1756年羅蒙諾索夫煅燒金屬后質(zhì)量不變。

（3）1774年拉瓦錫的燃燒實(shí)驗(yàn)，結(jié)果質(zhì)量不變。

根據(jù)老師的問(wèn)題說(shuō)出自己的想法：不變、變大或變小。

根據(jù)科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化真正產(chǎn)生疑問(wèn)。

引發(fā)猜想，認(rèn)知沖突。

讓學(xué)生大膽參與并闡明自己觀點(diǎn)，教師適時(shí)激勵(lì)評(píng)價(jià)，激發(fā)學(xué)生的信心和勇氣。

通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過(guò)程，感受化學(xué)家的探究歷程，通過(guò)科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步探究質(zhì)量是否守恒的欲望。

2、實(shí)驗(yàn)探究，收集證據(jù)

（1）引導(dǎo)思考，明確思路

讓學(xué)生思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化需要考慮的方面

（2）設(shè)計(jì)方案，合作探究

可供選擇的三個(gè)反應(yīng)：

1、白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷

2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅

3、鹽酸和大理石（主要成分：碳酸鈣）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳

（3）展示交流，互相評(píng)價(jià)

組織學(xué)生小組的成果展示和交流，鼓勵(lì)小組之間互相評(píng)價(jià)和改進(jìn)方案。

教師演示：探究白磷在空氣中燃燒前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。

（4）小組合作，實(shí)驗(yàn)探究：

一組：探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量變化。

二組：探究稀鹽酸與大理石反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化。

教師巡回指導(dǎo)，針對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況拍照上傳。

學(xué)生獨(dú)立思考，積極說(shuō)出自己的想法，師生一起明確研究的思路。

學(xué)生小組合作設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的方案，可以利用老師準(zhǔn)備的儀器和用品，也可以自己創(chuàng)新，把方案記錄在學(xué)案上。

小組代表交流方案的設(shè)計(jì)思路、步驟或者裝置圖。

學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象

根據(jù)分組，小組分工合作，完成實(shí)驗(yàn)探究。

動(dòng)手動(dòng)腦，合作探究

通過(guò)實(shí)驗(yàn)思路的整理為后面實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)奠定基礎(chǔ)，突破分組實(shí)驗(yàn)中的障礙。

使學(xué)生個(gè)人探究與他人的經(jīng)驗(yàn)互相借鑒和補(bǔ)充，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。

讓學(xué)生在交流中思維碰撞和創(chuàng)新，使實(shí)驗(yàn)方案不斷優(yōu)化，學(xué)習(xí)成果不斷地豐富和提升。

防止學(xué)生做白磷實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)意外。

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力，同時(shí)在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和團(tuán)隊(duì)合作的精神。

為后面的展示交流保留資料。

3、展示交流，獲得結(jié)論

（1）小組匯報(bào)，展示交流

教師組織學(xué)生小組匯報(bào)展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師適時(shí)評(píng)價(jià)，并激發(fā)小組間的“矛盾”，鼓勵(lì)他們敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

（2）大家找茬，反思評(píng)價(jià)

針對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差，組織學(xué)生開(kāi)展反思評(píng)價(jià)。

（3）獲得結(jié)論，總結(jié)提升

總結(jié)：有氣體的反應(yīng)必須密閉，氣球或注射器可以緩沖。

匯報(bào)小組探究成果，評(píng)價(jià)老師上傳的照片。

對(duì)于有些小組實(shí)驗(yàn)的失敗，找出原因，進(jìn)行反思和評(píng)價(jià)。

展示成果，共同進(jìn)步

培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言的組織和表達(dá)能力。

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，發(fā)展學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰秃献鹘涣髂芰Α?/p>

4、對(duì)比分析，正確認(rèn)識(shí)

以鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)為例引導(dǎo)學(xué)生一起分析反應(yīng)前后的質(zhì)量，對(duì)比獲得結(jié)論。

同理，讓學(xué)生寫(xiě)出白磷與氧氣反應(yīng)、大理石與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量守恒關(guān)系，組織交流。進(jìn)一步歸納出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，突出重點(diǎn)。

分析反應(yīng)前后稱(chēng)量的質(zhì)量，得出質(zhì)量守恒關(guān)系，獲得結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

分析三個(gè)反應(yīng)中的等量關(guān)系，深入理解反應(yīng)中的質(zhì)量守恒關(guān)系。

5、學(xué)以致用，加深理解

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律經(jīng)歷了漫長(zhǎng)而曲折的過(guò)程，根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?/p>

（1）波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂的原因。

（2）蠟燭燃燒質(zhì)量減少的原因。

學(xué)生交流，紛紛發(fā)表觀點(diǎn)，學(xué)習(xí)用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)變化。

情感教育，持續(xù)發(fā)展

加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。

對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感教育，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍、嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

6、求異探新，發(fā)展思維

為什么宏觀上一切反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？

播放：“水電解”實(shí)驗(yàn)“化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新分子”的動(dòng)畫(huà)課件。

教師適當(dāng)點(diǎn)撥，突破難點(diǎn)。

總結(jié)：宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)事物及其變化的本質(zhì)。

學(xué)生觀看動(dòng)畫(huà)、討論、歸納小結(jié)。

由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒的根本原因。

知識(shí)遷移，開(kāi)拓創(chuàng)新

通過(guò)師生問(wèn)答等形式，使互動(dòng)交流達(dá)到高潮，使問(wèn)題得到逐步明晰和解決，使知識(shí)得到構(gòu)建。在教師的指導(dǎo)下使學(xué)生感覺(jué)到知識(shí)的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂(lè)趣的探索過(guò)程，讓學(xué)生充滿快樂(lè)感和成就感。

7、暢談收獲，總結(jié)提升

教師對(duì)本節(jié)進(jìn)行總結(jié)提升：

質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)不滅定律的一種表現(xiàn)，是化學(xué)反應(yīng)的基本定律之一，它告訴我們利用化學(xué)方法只能改變物質(zhì)的成分而不能改變物質(zhì)的質(zhì)量。

這節(jié)課我們用科學(xué)探究的方法學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，并從宏觀微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)了質(zhì)量守恒定律的涵義和實(shí)質(zhì)，質(zhì)量守恒定律屬于化學(xué)變化的定量研究，我們也可以定性研究化學(xué)變化，定性、定量是科學(xué)研究的兩個(gè)不同角度。

學(xué)生從知識(shí)、能力、方法、情感態(tài)度價(jià)值觀等方面暢談自己的收獲，體驗(yàn)成功。

讓學(xué)生樹(shù)立了信心與勇氣，使每位學(xué)生學(xué)有所得。

8、布置作業(yè)，課外延伸

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象

①古人幻想“點(diǎn)石成金”，你認(rèn)為可能嗎？試解釋之。

②細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲質(zhì)量大。

（2）請(qǐng)到圖書(shū)館或互聯(lián)網(wǎng)，查閱資料，進(jìn)一步鏈接質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn) 篇10

一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用，讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會(huì)偏小，俯視會(huì)偏大;它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會(huì)給測(cè)量帶來(lái)較大誤差。

2、托盤(pán)天平：分度盤(pán)、指針、托盤(pán)、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g

①調(diào)平：稱(chēng)量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

②左盤(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼;

③被稱(chēng)物不直接放在托盤(pán)上(干燥固體可用稱(chēng)量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱(chēng)量熱的物體;

④添加砝碼時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動(dòng)游碼;

⑤取用砝碼時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi);

⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

3、溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量溫度的專(zhuān)用儀器，使用前應(yīng)該注意：

(1)觀察它的量程。若待測(cè)物的溫度高于溫度計(jì)能測(cè)的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破;若待測(cè)物的溫度低于溫度計(jì)能測(cè)的最低溫度，則測(cè)不出溫度值。

(2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測(cè)量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。

用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度時(shí)，要注意以下三點(diǎn)：

a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒(méi)入被測(cè)液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。

b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測(cè)液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。

c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。

4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;

(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

補(bǔ)：常見(jiàn)試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見(jiàn)度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使用時(shí)有以下注意事項(xiàng)：

(1)為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過(guò)試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過(guò)試管容積的1/3，防止液體沸出

(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

(3)加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無(wú)人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角

(4)加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是：

(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過(guò)燒杯容積的2/3。

(2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過(guò)燒杯容器的1/2

6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。

7、試管架是放置試管和控干試管的專(zhuān)用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。

8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長(zhǎng)柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。

常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無(wú)色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無(wú)色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無(wú)色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見(jiàn)光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jī)?nèi);其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長(zhǎng)期保存。

9、漏斗種類(lèi)很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說(shuō)的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過(guò)漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w)，二是與濾紙配合用于過(guò)濾。

10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱(chēng)表玻璃其主要用途是：

①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察;

②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類(lèi)的容器，可防止液體損失。

11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見(jiàn)方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用)，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。

12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。

13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器。

物質(zhì)的分類(lèi)：

一、物質(zhì)的分類(lèi)：

金屬：Fe、Cu、Mg、Al

單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar

非金屬:

固態(tài)非金屬：C、S、P

氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2

純凈物

酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

氧化物

可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

無(wú)氧酸：HCl、H2S

含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

鹽

難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

Ag2CO3

混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

二、各類(lèi)物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：

（見(jiàn)下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）

金屬非金屬

堿性酸性

氧化物氧化物

堿酸

鹽鹽金屬+氧氣→氧化物

1．單質(zhì)：

0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

②不能是濃硫酸和硝酸）

金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

（2）非金屬+氧氣→氧化物

2．氧化物：

（1）酸性氧化物：

水→酸

酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

（2）堿性氧化物：

水→堿（可溶性堿）

酸→鹽+水堿性氧化物+

（3）水：

酸性氧化物→酸

水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

3．酸：

石蕊變紅；酚酞不變色

酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

②不能是濃硫酸和硝酸）

酸+堿性氧化物→鹽+水

酸+堿→鹽+水

+鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、HO；酸2

難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）

4．堿：

石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）

堿+

酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

酸→鹽+水

鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

5．鹽：

金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2

O；難溶反應(yīng)物能生成↑、堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

鹽→鹽

+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

H2O）

三、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型：

1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

⑴單質(zhì)+單質(zhì)→化合物

Mg+O2P+O2

⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

⑴氧化物分解

H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

（3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）

⑴金屬+酸→鹽+氫氣

（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）

⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）

H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

※不屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng)：

⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2

Fe2O3+COCuO+CO

⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

⑶有機(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

☆氧化還原反應(yīng)：

得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；

失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))，被還原發(fā)生還原反應(yīng)。

☆常見(jiàn)的原子團(tuán)及其化合價(jià)：

+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；

碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N

四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

為+5價(jià)。

1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

⑴可溶的反應(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：

(白色)

AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

Ag2CO3(白色)

(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍(lán)色)2

Fe(OH)3(紅褐色)

五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：

被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙CO2濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

⑴鑒別：

寫(xiě)出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

③鑒別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：

⑵鑒定（檢驗(yàn)）：

寫(xiě)出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、

⑶除雜：

除雜過(guò)程對(duì)所加試劑的要求：

①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；

②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；

③不能引入新的雜質(zhì)。

寫(xiě)出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：

①除去MnO2中的'KCl：

②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提純：

寫(xiě)出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：

①?gòu)腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl：

②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：

⑸分離：

寫(xiě)出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：

①分離KCl與MnO2的混合物；

②分離BaCl2與NaCl的混合物。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

(一)物理性質(zhì)

純硫酸是一種無(wú)色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”

(二)特性

1.吸水性

將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。

⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

2.脫水性

⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

濃硫酸

如C12H22O11——>12C + 11H2O

3.強(qiáng)氧化性

⑴跟金屬反應(yīng)

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2

Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

⑵跟非金屬反應(yīng)

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類(lèi)反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

通過(guò)上面我們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)，希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí)，并希望在考試中能取得好成績(jī)。

關(guān)于初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。

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最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg+O2=2MgO

現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；

(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。

(3)鎂可做照明彈；

(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；

(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O=2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO+H2O=Ca（OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水；

(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

(4)發(fā)出大量的熱

5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)）2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；

(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱(chēng)量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。

③過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

共同知識(shí)點(diǎn)：

(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C+O2=CO不充分燃燒：2C+O2=2CO

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S+O2=SO2

現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe+2O2=Fe3O4

現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；

(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；

(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；

(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P+5O2=2P2O5

現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。

10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2+O2=2H2O

現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；

(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C+2CuO=2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；

(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2；

(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；

(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；

(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；

(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2+CuO=Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;

(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。

13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)）

大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；

(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；

(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；

(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。

14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)）

高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO+O2=2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；

(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2=CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2+Cl2=2HCl

相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；

(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)）C+CO2=2CO

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；

(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)）CO2+H2O=H2CO3

現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)）H2CO3=H2O+CO2↑

相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：

(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；

(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應(yīng)原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

滅火原理:滅火時(shí),能?chē)娚涑龃罅慷趸技芭菽?它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達(dá)到滅火的目的

24.金屬和水的反應(yīng)（置換反應(yīng)）①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水與非金屬的反應(yīng)（置換反應(yīng)）C+H2O=CO+H2↑

26.水與氧化物的反應(yīng)（化合反應(yīng)）①SO3+H2O=H2SO4②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應(yīng)）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用鹽酸來(lái)清除鐵銹（復(fù)分解反應(yīng)）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產(chǎn)生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

31.二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.點(diǎn)燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀（復(fù)分解反應(yīng)）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復(fù)分解反應(yīng)）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸納與鹽酸反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O現(xiàn)象：固體溶解，產(chǎn)生氣泡相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈉俗名為純堿

中考化學(xué)：初中化學(xué)各階段易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

1、明明冰和水混合了，偏說(shuō)它是純凈物。

這是關(guān)于混合物與純凈物的概念。純凈物：由一種物質(zhì)組成是純凈物；混合物：由多種物質(zhì)組成的是混合物。冰和水的混合物，雖然看上去是兩種物質(zhì)，但是水——冰之間的變化是物理變化，不是化學(xué)變化。因此在化學(xué)上，冰水混合物還是純凈物。

2、明明只含是一種元素，偏說(shuō)它是混合物。

與第一題相反，有時(shí)候由同一種元素溝成的物質(zhì)，反而是混合物，例如：還有石墨和金剛石（均由碳元素構(gòu)成）、紅磷和白磷，等等。

3、明明講的是原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，非說(shuō)氫原子核不含中子。

原子由原子核構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，這是正確的。

但是有例外，元素周期表中的第1號(hào)元素、也是最輕的元素——?dú)湓拥娜N同位素中，有一種不含有中子。

4、明明一瓶水是無(wú)色透明的，還說(shuō)它不一定是純凈物。

是否是純凈物，判斷的依據(jù)是看其中是含有一種物質(zhì)、還是多種物質(zhì)。生活中的水中含有大量金屬離子例如鎂鹽、鈣鹽、鈉離子、鉀離子等等，當(dāng)然屬于混合物。有色無(wú)色，是否透明，不作為判斷純凈物的標(biāo)志。

5、明明說(shuō)燃燒是可燃物跟氧發(fā)生的反應(yīng)，又說(shuō)沒(méi)有氧氣也行。

燃燒，通常情況下是可燃物與空氣或氧氣發(fā)生的反應(yīng)。后來(lái)擴(kuò)充了定義為：燃燒是發(fā)光、光熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，所以有些可燃物也可以在氯氣、氮?dú)庵腥紵瑳](méi)有氧氣也行。

6、明明說(shuō)爆炸是在有限空間內(nèi)急速燃燒造成的，卻說(shuō)鍋爐爆炸不是化學(xué)變化。

鍋爐爆炸，包括物理變化和化學(xué)變化。鍋爐中的可燃物質(zhì)爆炸，屬于化學(xué)變化；鍋爐本身的金屬破碎，是物理變化。

7、明明合金“合”的是金屬，卻說(shuō)鐵和碳也能形成合金。

合金，是一種金屬與其他物質(zhì)熔化在一起形成的混合物。銅和金屬錫能形成合金（青銅），鐵和非金屬也能形成合金（鋼）。

8、明明說(shuō)二氧化碳可以滅火，又說(shuō)鎂著火不能用它來(lái)滅。

我們知道二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒。這是一般情形，一些活潑金屬可以在二氧化碳、氮?dú)膺@樣的惰性氣體中燃燒，比如Mg就可以在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

9、明明寫(xiě)的是“鉛筆”，非說(shuō)它不是用鉛做的。

鉛筆是習(xí)慣用的名字，中文名字，與金屬鉛不搭界。

10、明明催化劑的“催”字是加快的意思，卻說(shuō)減慢也算。

催化劑，開(kāi)始的時(shí)候指的是“加快反應(yīng)速率的物質(zhì)”，但是后來(lái)科學(xué)進(jìn)步了，發(fā)現(xiàn)減慢反應(yīng)速率也是一門(mén)很深的學(xué)問(wèn)，就把前者叫做正“催化劑”，后者叫做負(fù)“催化劑”，通稱(chēng)還是催化劑。例如核反應(yīng)的時(shí)候就需要減慢反應(yīng)速率，需要負(fù)催化劑（重水）。類(lèi)似地，經(jīng)濟(jì)上也不說(shuō)減慢增速，而叫做負(fù)增長(zhǎng)；管理上也不叫懲罰，叫做負(fù)激勵(lì)。

11、明明說(shuō)是水銀，可是偏偏說(shuō)水銀不是銀。

水銀是汞元素（Hg）的中文習(xí)慣稱(chēng)呼，水一樣的銀，與銀不搭界。

12、明明鐵生銹不發(fā)熱，非說(shuō)它產(chǎn)生了熱。

鐵生銹，是反應(yīng)速率非常慢的化學(xué)反應(yīng)，它發(fā)熱了你也不會(huì)感覺(jué)到。

13、明明一種溶液能使石蕊試液變藍(lán)，非說(shuō)它不一定是堿溶液。

根據(jù)酸堿性的定義：能夠使石蕊溶液變藍(lán)的是堿性溶液，而不一定是堿溶液。最有代表性的是一些鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等，例如醋酸鈉、碳酸氫銨等等。

14、明明是同種溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液，還說(shuō)不飽和溶液可能更濃。

溶液的溶解度，與溫度有密切關(guān)系，見(jiàn)教材上的溶解度曲線。以硝酸鉀為例，20°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度大約30克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約23%。而在更高溫度、例如50°時(shí)候的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度可以達(dá)到90克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以達(dá)到41%。即便不飽和，50°的硝酸鉀溶液也可能比20°時(shí)候的溶液更濃一些。

15、明明是50毫升水與50毫升酒精倒在一起，非說(shuō)不到100毫升。

兩種液體混合，分子之間會(huì)互相“填空”，大小搭配，因此體積可以減小。

16、明明白金更寶貴，還說(shuō)白金絲毫不含金。

白金，是鉑元素（Pt）的俗稱(chēng)，中文意思是“白色的金子”，像金子，當(dāng)然不含金。

17、明明大家都叫“銀粉”，非說(shuō)它不是銀做的。

銀粉，是形象的說(shuō)法，銀子一樣的粉，是鉛粉和鋁粉的混合物，與銀不搭界。金粉也是如此，是研細(xì)的銅粉，同樣不含金。

18、明明純堿就是堿不應(yīng)懷疑了，偏說(shuō)純堿它是鹽。

純堿，是碳酸鈉的俗名，是生活中的習(xí)慣用法。說(shuō)它是鹽，是從化學(xué)結(jié)構(gòu)上講，由金屬離子和酸根組成的是鹽，碳酸鈉是鹽。

19、明明說(shuō)分子由原子構(gòu)成，又說(shuō)分子不一定比原子大。

分子由原子構(gòu)成，這是正確的。但是世界上有114種元素、幾百種原子，最大的原子是鈁原子（Fr，半徑1.53A），最小的分子是氫分子（H2，半徑1.15A）。二者的比較示意圖如下。

20、明明KClO3中含氧元素，卻說(shuō)它不是氧化物。

這是源自于“氧化物”的定義：由兩種元素組成、其中一種是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三種元素組成，當(dāng)然不屬于氧化物了。

21、明明書(shū)上寫(xiě)著鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，又說(shuō)硝酸銨也是鹽。

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，正確。但是，銨根離子和鈉離子有很多相似之處。結(jié)構(gòu)上，銨根離子和鈉離子都是一價(jià)的陽(yáng)離子，都含有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子；化學(xué)性質(zhì)上，鈉離子和銨根離子的很多鹽都具有良好的可溶性。因此，常常把銨根離子看成是金屬離子。銨鹽例如硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、氯化銨等等都算作是鹽。

22、明明飽和食鹽水已經(jīng)飽和了，卻說(shuō)它還能溶解硝酸鉀。

溶液是否飽和，指的是在特定溫度下、針對(duì)特定的溶質(zhì)，不可再溶解了為飽和溶液。因此，食鹽水飽和了，還可以溶解硝酸鉀，即使食鹽和硝酸鉀都飽和了，還可以溶解碳酸鈉……等等。

23、明明瓶?jī)?nèi)只含一種元素，還說(shuō)它不一定是純凈物

還是純凈物的概念，只含同一種物質(zhì)是純凈物。例如氧氣和臭氧的混合物，雖然都只含同一種元素，但是含有兩種物質(zhì)，因此不符合純凈物的定義。

24、明明說(shuō)含碳的化合物是有機(jī)物，可是CO、SiC、碳酸鹽等等還算是無(wú)機(jī)物。

有機(jī)物的定義：含碳的化合物。有機(jī)物的性質(zhì)：有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，受熱易分解、容易燃燒，反應(yīng)比較緩慢，并常伴有副反應(yīng)發(fā)生。

含碳的簡(jiǎn)單分子（CO、CO2、SiC、碳酸鹽等等），或者受熱不分解，或者不容易燃燒，參加化學(xué)反應(yīng)都很快，副反應(yīng)很少，所以不像有機(jī)物，就算無(wú)機(jī)物了。

25、明明5克溶質(zhì)在95克水中全溶解了，還說(shuō)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5%。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：是溶質(zhì)占溶液的百分比。

如果5克溶質(zhì)A在95克水中溶解了，而水中原來(lái)還有其他溶質(zhì)，A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于5%。

只有在只有A溶質(zhì)和水存在、溶解后沒(méi)有氣體生成并放出的時(shí)候，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是5%。

易錯(cuò)點(diǎn)練習(xí)

（下面的說(shuō)法都有錯(cuò)，一定要注意，紅色部分就是錯(cuò)誤的）

1、氧氣可以燃燒，具有可燃性。

2、物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

3、氮?dú)庹伎諝?8%，故100g空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量為78g。

4、我們吸入的氣體是氧氣，呼出的氣體是二氧化碳。

5、蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有水和二氧化碳的生成。

6、紅磷或白磷燃燒時(shí)生成大量白霧。

7、催化劑都能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

8、滅火的方法之一是降低物質(zhì)的著火點(diǎn)。

9、在雙氧水分解反應(yīng)中只有二氧化錳才能作為反應(yīng)的催化劑。

10、冰水共存物是混合物，因?yàn)楸退莾煞N不同的物質(zhì)。

11、含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

12、原子構(gòu)成分子，所以分子一定比原子大。

13、物質(zhì)的膨脹現(xiàn)象說(shuō)明，分子的體積可以變大。

14、任何原子核都含有質(zhì)子和中子。

15、n個(gè)氧原子可表示為On。

16、水是由氫氧兩種元素組成的，也是由氫氧兩種原子構(gòu)成。

17、水是取之不盡，用之不竭的。

18、所謂硬水就是硬度大的水。

19、礦泉水是純凈物，長(zhǎng)期飲用對(duì)人體有益。

20、某元素在同一種化合物中，只顯一種化合價(jià)。

21、反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

22、agA物質(zhì)跟bgB物質(zhì)充分反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量為（a+b）g。

23、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后總質(zhì)量為16g。

24、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生明顯的白色煙霧。

25、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色。

26、燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，可推知瓶中的氣體是二氧化碳。

27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸鈣的玻璃儀器。

28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物質(zhì)都含有碳元素，屬于有機(jī)化合物。

29、任何化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，正價(jià)部分（元素或原子團(tuán)）一定寫(xiě)前面，負(fù)價(jià)則放在后頭。

30、在化合物中氧元素一般顯－2價(jià)，故在H2O2中氧元素也顯－2價(jià)。

31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多種原子構(gòu)成的。

32、合金一定由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的。

33、溶液都是無(wú)色透明的液體。

34、任何無(wú)色透明的液體一定是純凈物。

35、A溶液的體積為V1L，B溶液的體積為V2L，互溶后體積為（V1+V2）L。

36、降溫之后，任何飽和溶液都會(huì)析出晶體。

37、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液都是不飽和溶液。

38、ag某物質(zhì)溶于（100－a）g水中，得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。

39、某物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。

40、中性溶液的pH=0。

41、紫色石蕊試液遇堿（如氫氧化銅）一定變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿一定變紅色。

42、復(fù)合肥就是多種肥料混和而成的，一定是混合物。

43、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒。

44、最外層的電子數(shù)為8個(gè)電子的微粒一定處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且該微粒一定是稀有氣體元素的原子。

45、鐵跟鹽反應(yīng)生成鐵鹽和另外一種金屬；它跟酸（鹽酸、稀硫酸）起置換反應(yīng)時(shí)也是生成鐵鹽，同時(shí)生成氫氣。

如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

46、由于鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

47、二氧化碳通入氯化鈣溶液，能觀察到白色沉淀生成。

48、鹽一定含金屬離子和酸根離子。

49、酸（堿）液就是酸（堿）性溶液。

50、復(fù)分解反應(yīng)，就是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

51、干燥氧氣可以選擇濃的氫氧化鈉溶液。

52、純堿即碳酸鈉，其化學(xué)式為NaCO3。

初中化學(xué)化學(xué)方程式計(jì)算知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒(méi)有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。

利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計(jì)算格式是本課題的重點(diǎn)：

一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；

準(zhǔn)確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；

所有單位要一致，列式計(jì)算解決它。

由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實(shí)際解題沒(méi)有固定的模式，還得具體問(wèn)題具體分析。

質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進(jìn)行求解。運(yùn)用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手.

極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問(wèn)題簡(jiǎn)化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來(lái)認(rèn)識(shí)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題，將計(jì)算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。

常見(jiàn)考法

1.對(duì)于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算。

a．計(jì)算中可能用到的公式有：

（1）質(zhì)量＝密度×體積

（2）分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％

（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％

（4）純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度

2.有些題不需要寫(xiě)出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。

誤區(qū)提醒

（1）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要正確，否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò)；

（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算；

（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過(guò)程中，已知量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；

（4）解題要嚴(yán)格按照格式書(shū)寫(xiě)。

（5）計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤：題意理解不清，答非所問(wèn)；化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去真正的依據(jù)；單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代入計(jì)算；把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；）粗心大意，求算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。

解題時(shí)要注意認(rèn)真分析題意然后仔細(xì)計(jì)算；對(duì)計(jì)算中易發(fā)生的錯(cuò)誤要盡量避免。

【典型例題】

例析：1、有一不純的硫酸銨樣品，經(jīng)分析知道它的含氮量為20%，求該樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、A、B兩種元素組成的某化合物中A與B的質(zhì)量之比為3：1，其相對(duì)原子質(zhì)量之比是12：1，則下列各式中能夠表示該化合物化學(xué)式的是（ ）

A. AB4 B. AB3 C. AB D. A2B

解析：

求化學(xué)式即求出各元素的原子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)比，由元素質(zhì)量比的計(jì)算可推知：

4、49g氯酸鉀與多少克高錳酸鉀中的含氧量相等？

解析：

本題中氧元素質(zhì)量相等是聯(lián)系兩種物質(zhì)的中間量，而氧元素質(zhì)量相等的內(nèi)涵是氧原子個(gè)數(shù)相等，由此可找到兩種物質(zhì)之間的關(guān)系，可用關(guān)系式法計(jì)算，也可根據(jù)氧元素在各物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程求解。

解法一：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

4KClO3——12O——3KMnO4

4×122.5 3×158

49g x

490:474=49g:x x=47.4g

解法二：設(shè)與49gKClO3含氧量相等的KMnO4的質(zhì)量為x

5、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A．產(chǎn)物全是CO B．產(chǎn)物全是CO2

C．產(chǎn)物是CO、CO2的混合物 D．木炭過(guò)量，產(chǎn)物為CO

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

二．分解反應(yīng)：

15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．氧化還原反應(yīng)：

22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應(yīng)）37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應(yīng)：

75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及必背知識(shí)點(diǎn) 篇11

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。

一、空氣的組成及各成分的用途：

空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓謩e約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)：

1．實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法：

利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。

2．實(shí)驗(yàn)裝置：

3．實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置的氣密性；

（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào)；

（3）點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

（4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后，打開(kāi)彈簧夾。

4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：

現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。

（2）打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的.1/5。

結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。

三、空氣污染及其防治：、

1．空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。

2．危害：①?lài)?yán)重?fù)p害人體的健康； ②影響作物的生長(zhǎng)；

③破壞生態(tài)平衡； ④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

3．防治措施：①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源； ④積極植樹(shù)、造林、種草等。

4．空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量：空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

常見(jiàn)考法

空氣的成分、主要污染物或污染源等問(wèn)題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實(shí)驗(yàn)；與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡(jiǎn)答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分，會(huì)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣的成分。認(rèn)識(shí)空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

誤區(qū)提醒

熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析；理解空氣污染的來(lái)源與防治措施。

【典型例題】

例析：汽車(chē)作為曾經(jīng)推動(dòng)人類(lèi)文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會(huì)的產(chǎn)物，在給人類(lèi)生活帶來(lái)便捷舒適的同時(shí)，對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計(jì)，城市空氣污染主要來(lái)源于工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來(lái)源于汽車(chē)尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車(chē)在逐年增加，所以治理汽車(chē)尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問(wèn)題。

閱讀以上短文，回答下列問(wèn)題：

（1）汽車(chē)尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

（2）舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。

（3）請(qǐng)舉出一例治理汽車(chē)尾氣污染的實(shí)例___________________。

（4）請(qǐng)?zhí)岢鲋卫砥?chē)污染的一條合理化建議___________________。

解析：

由題目所給信息可以得出汽車(chē)尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果；在汽車(chē)排氣管加裝尾氣處理裝置，可以 減少汽車(chē)尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車(chē)；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽(yáng)能分解水等都可以治理污染。

答案：

（1）一氧化碳、一氧化氮

（2） 如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

（3）在汽車(chē)排氣管加裝尾氣處理裝置等

（4）改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車(chē)；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽(yáng)能分解水等。

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