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讀書筆記|高中化學實習個人總結(匯集十二篇)_高中化學實習個人總結

發表時間：2023-12-07

高中化學實習個人總結(匯集十二篇)。

? 高中化學實習個人總結 ?

1、誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

3、誤認為碳原子數超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

4、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

6、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。

7、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

8、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發生的是加成反應，生成六氯環己烷。

9、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

10、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

11、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產物是一定沸點范圍內的餾分，因為混合物。

12、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

13、誤認為鹵代烴一定能發生消去反應。

14、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

15、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。

16、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

17、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

18、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。

19、誤認為醇一定可發生去氫氧化。本碳為季的醇不能發生去氫氧化，如新戊醇。

20、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。

21、誤認為醇一定能發生消去反應。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發生消去反應。

22、誤認為酸與醇反應生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

23、誤認為酯化反應一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應，一般是醇去羥基酸去氫。

24、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應一定是硝化反應。乙醇和濃硝酸發生酯化反應，生成硝酸乙酯。

26、誤認為最簡式相同但分子結構不同的有機物是同分異構體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

27、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。

例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。

28、誤認為相對分子質量相同，組成元素也相同，分子結構不同，這樣的有機物一定是同分異構體。例：乙醇和甲酸。

29、誤認為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質一定是同系物。例：乙烯與環丙烷。

30、誤認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛;果糖能發生銀鏡反應，但它是多羥基酮，不含醛基。

我是一名地地道道的理科生，參加高考，總分694分，其中化學接近滿分，我對化學很有興趣，希望以自己參加高考的經驗幫助正在備戰高考并想要在化學上有所突破的同學，取得高考的勝利。談到高中化學，最大的難點就是知識點的零亂分散復雜，規律性不強，很難做到全方面掌握。但是要想學好化學，還是要盡量理清頭緒，如果按照考試考察的方面來看，大致可以分為幾個方面：關于物質的量，化學與生活，有機化學(特別是同分異構體的種類)，原電池與電解池、化學反應的速率和平衡，化工流程等，各個方面在考察時會有很大重疊的部分，所以我們按照考察的順序講。

首先選擇題，理綜中化學的選擇題共七道：化學與生活的題，這個題建議大家翻一翻選修課本，有一本專門講化學與生活的，再就是要重視平時做的每一道相關的題，因為化學與生活的題可考察的內容太多太多，我們又不可能把所有的知識都刨根究底，那么我們就必須做到把已經遇到的題掌握住，積累下來自己本來不知道的知識點，長期堅持下去，在化學與生活方面才會有信心;物質的量的問題，常常把容易混淆的概念放到一起，比如說單質、元素、核素、同位素等，也可能把容易混淆的特征量放在一起，比如說電子數、質子數、核電荷數、原子序數等。做好這道題要養成細心的習慣，另外可以自己畫原子示意圖，把所有要考察的東西都標在上邊，這樣有利于自己的記憶;有機化學中的同分異構體問題，在考慮同分異構體時有幾點是要想到的，比如結構異構——將同一個官能團在不同的碳上移動，只要碳是不等效的，就會有一種同分異構體。官能團異構——常見的情況是單羧基酸與等碳個數的酯類和含有一個羥基的醛類或酮類是同分異構、醚類和單羥基醇是同分異構體等;原電池與電解池問題，這類問題通常會結合一些高新技術出題，但是考察的內容仍是固定的，大家要特別留心區分正負極(陰陽極)，看體系中兩側究竟是哪種離子在得失電子，一般題中會有不參加反應的離子或分子的出現，要把它們和兩極的反應區分開，再就是反應轉移的電子數目，通常不會直接給出，要根據電解產生的氣體或生成的固體的質量來換算，在氣體這方面要注意選項中是否提到了“標況”，沒有提到標況的選項是不可能對的，可以直接排除;反應速率與平衡問題，速率和平衡是高中化學中最難的一部分，不同反應物的系數不同導致的速率的不同、勒夏特列原理的掌握都是很重要的，這部分光說沒有什么用，大家需要做的就是在練習中發現這類題的原理所在，知道當濃度、體積、壓強、催化劑發生改變時平衡是根據什么移動的，當再次遇見時能夠想出這樣的解題方法，同時分類總結這一部分出現的幾個模型，恒溫恒容的容器模型、恒溫恒壓的容器模型、恒容絕熱的容器模型等，每種容器在同一條件發生改變時會發生不同的變化，建議大家在筆記本上單獨總結一下，并加上相應的例題。

其次是必做題，理綜中化學的必做題為26、27、28三道，前兩道一般都是化工生產流程的題，第三道是平衡的題，難點在前兩道上，建議大家平時多做一些化工流程的題，特別是某些特定離子的檢出與除去、化學儀器的使用方法與作用要特別積累一下，我覺得《瘋狂600提分筆記》系列的參考書在這部分的積累是很全的，大家可以當作參考。第三題重點會放在平衡常數和反應速率的計算上，注意反應物的系數來避免速率算錯倍數、平衡常數算錯冪。總之這三道題的題型基本是固定的，大家練得越多越好，總結的越齊全越好。最后是選作題，選做題包括化工生產、結構、有機化學這三道題，各有利弊。首先大家要確定一個做題的重點，著重突破其中一種類型的題，不出意外就選這道題，同時大家也要有兩手準備，再找另一道題當作備用，萬一前一種題出得太難了就臨時選備用題。在這三道題的選擇上，如果你發現自己擅長做化學與生活的題和化工生產的題，對反應流程可以推得很細致，那么可以選化工生產題;如果比較擅長數學、空間思維很好一般選結構更沾光，因為結構題是可以做得很快的;有機題適合聯想能力強的，要能夠根據很少的條件猜出反應的類型和反應物、產物，在剩余時間不多的情況下，建議大家一般不要選擇有機，因為推錯一個物質，就會丟很多分。

例題1、在一定體積的密閉容器中充入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發生反應2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是

高考化學選擇題快速解題技巧：思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數相加必須大于右邊系數相加，滿足條件只有a。

例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有()

例題3、38.4g銅跟適量的濃hno3反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4l(標況)，反應消耗的hno3的物質的量可能是()

a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol

思維：因為氣體有可能是no和no2，正常的解法是，列出兩個反應式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是no計算出消耗量，假定全部是no2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選c。或者直接列總方程式計算，也快捷的多。

例題4、一定溫度下，向足量的飽和na2co3溶液中加入1.06g無水na2co3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量()

思維：無水na2co3放入溶液會奪取溶液中的水，形成na2co310h2o晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大于na2co310h2o質量，na2co3質量為1.06g，na2co310h2o質量=286_1.06g/106=2.86g

例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1l，完全燃燒生成co21.4l，水蒸氣1.6l(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()

思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式為c1.4p.2，必然有碳原子數小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項c。

例題6、甲、乙兩種氣態化合物都只含x、y兩元素，甲、乙中x元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，則乙的分子式可能是()

思路：本題估算即可得出，沒有必要精確計算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的個數比小于1：2(甲的分子式是xy2)，選d.

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本學期，我擔當高一七八兩個教學班的化學教學，遵照教學打算和教學大綱，已經如期地完成了教學任務。本學期已完成了必修第一專題至第四專題的教學內容，期末復習工作也順當進展。下面就本人的工作做一個小結。

一、因材施教

依據學生的實際水平調整教學難度教學。教學要堅持因材施教原那么,必須要適合學生的胃口,對不同層次學生有不同要求。假設要求過高、過難，學生承受不了，會產生厭學心情，成果更差;假設要求過低，學生會感覺太簡潔、無味，不投入精力學習，成果平平，甚至后退。所以我對不同層次學生駕馭學問的深度、廣度要求不同，進展彈性調整，使每個同學都能得到很好的開展。

例如：在教學工程中發覺學生在初中對于一些重要的根底學問沒有剛好駕馭，因此，利用時間協助學生剛好駕馭元素、原子團常見化合價，以及化學式書寫，化學方程式書寫，并加以練習穩固。對于一些根底較差的學生，那么通過面授提高。

二、指導學習方法

不同的學生的根底是不一樣的。對原有學問根底較好、學習方法得當、學習信念強的學生，重點是指導學生把學問向縱、橫兩個方向開展，開拓學生思維，讓學生學有余味;對原有學問根底一般、學習方法欠佳、學習信念時弱時強的學生，重點是指導學生養成良好的習慣，提高自信念，增加學習愛好。

三、提高課堂效率

不管是難度和廣度的調整，還是學習方法的指導，主要通過課堂教學來完成，老師的教法干脆影響學生的學法，課堂教學是完成教學中心任務的主戰場，是減輕學生負擔、提高學生學習效率的主渠道，所以提高課堂效率也就顯得尤為重要。在備課時堅持啟發性和因材施教的`原那么，依據化學學科的特點，聯系生活，從各方面激發學生的學習愛好，有時候適當利用課件加強教學直觀性。注意課堂的節奏、容量大小，充分發揮老師語言的特點，形成以老師為主導，以學生為主體的教學模式，課后對不同的學生采納培優補差的方式。

四、剛好批改作業，做好評講，補缺補漏

遵照學校的要求，我踴躍謹慎地做好課前的備課資料的搜集工作，按時按量的布置了學生作業，全批全改，發覺問題剛好解決，剛好在班上評講，剛好反應。

五、須要加強改良的地方

在完成幾個適應的同時，我也深深感到幾點困惑和教學工作中的缺乏。

第一、對學生的要求不夠嚴格。如對課堂上聽講不謹慎或表現反

常的學生，有時課后沒有剛好談心溝通;對沒有交作業或作業做得不謹慎甚至有可能是抄襲的學生，不是每次都過問。

其次、對個別根底特差、甚至放棄了理化學習，假想自己讀文科的學生，缺少行之有效的教學方法，常有黔驢技窮的感慨。

第三、試驗教學可以激發學生學習化學的愛好，協助學生形成概念，獲得學問和技能，造就視察和試驗實力，還有助于造就實事求是、肅穆謹慎的科學看法和科學的學習方法。因此，加強試驗教學是提高化學教學質量的重要一環。但是由于本學期的課時特別驚慌，到了最終為了完成教學任務，有些試驗就沒有在課堂上演示或者是沒有讓學生自己做。在教學中盡量做好每個演示試驗，盡自己的努力做好每一個學生試驗。

新的校情和學情，對我的教學提出了嚴峻的挑戰，來期我將重新發揚勤學善思的優點，倍加踏實嚴謹，適應競爭放在首位的新形勢，把自己所任班級的化學成果搞好了，就是完成好了自己的本職工作。

上是我進以行化學教學中的幾點做法和想法，我會在以后的教學中不斷總結，不斷地提升自己的業務實力。

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化學是一門以實驗為基礎的自然科學，在教學改革中，我們一直強調實驗教學的重要意義，增加實驗教學，化學教學論文：高中化學實驗教學現狀的思考與對策。然而，就整體而言，實驗教學仍然是十分薄弱的環節，中學化學實驗教學的現狀不容樂觀。在教學過程中，主要存在以下問題：

1.教師受傳統教育的影響，普遍存在重理論輕實驗的思想。由于受“應試”思想的影響，出現了“做實驗不如講實驗，講實驗不如背實驗”的傾向。

2.中學化學實驗教學開展受到各學校設備、儀器、藥品、教材、課時的限制。有的教師甚至認為學生不會動手做實驗不要緊，只要會動筆答實驗題就行。

3.部分中學教師的專業化程度不高，實驗教學素質及實驗技能不夠，不能適應實驗教學的要求。

4.中學化學實驗教學受到學科本身的限制。由于許多化學實驗本身存在一定的危險性、腐蝕性、毒害性，所以教師們更愿意用多媒體代替實驗教學，甚至于以講代做。

5.實驗會考(考查)缺乏有效監督、流于形式。

從這些制約因素出發，為了使實驗教學能充分發揮其在化學教學中的特殊作用。針對實驗教學現狀提出幾點建議：

第一、加強實驗室的建設和管理。學校應添加必備的儀器和藥品、逐步完善設備，保證化學實驗教學的正常開展，進一步優化實驗教學。

第二、改變傳統觀念、促進實驗教學改革。教師必須轉變教學觀念，改變重課本理論而輕實驗教學的現象、把實驗教學作為整個教學的一個重要環節，培養和發展學生的能力。

第三、建立健全對理科教師的評價機制，建議把理化生教師的實驗教學完成情況作為年終考核成績參考依據之一。

第四、積極改進、使用微型實驗、增強學生的環保意識。例如做Na2O2與CO2的反應實驗。實驗時，取一干凈的干燥管，兩端放入少量疏松的玻璃棉，中間放置干燥劑無水CaCl2，把干燥管的細口對準蘸有Na2O2的脫脂棉，用嘴吹干燥管的另一端，脫脂棉很快就會燃燒。本實驗操作簡單，現象明顯，沒有任何污染，還可以省略制取CO2氣體的操作，并節約了藥品。

第五、運用多媒體課件、避免嚴重危害師生身體健康的實驗。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發生取代反應，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發出來，可采用錄像技術進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，而且避免了液溴毒性的侵害。

第六、強化高中理化生實驗考查監督機制、對于實驗操作水平不達標的學生、必須組織重考或者參加下一屆考查、徹底杜絕某些學生不喜歡做實驗的壞習慣。

第七、應配備足夠實驗員，并根據各學校的實際情況給予一定的福利待遇。實驗員應該是一種復合型人才，他不僅懂儀器的性能、還要懂得學科專業基礎知識。充足的化學實驗員是化學教師做好化學演示實驗和學生實驗的關鍵。

第八、不定期地開放實驗室，積極開展第二課堂，給學生創造更多的動手機會，提高實踐操作能力。鼓勵學生主動做課外實驗、掌握各種實驗手段，把各門課程的學習融會貫通起來。

第九、根據本地區的情況組織相應實驗技能、小制作大賽，著力培養學生的創新能力和動手能力，促進教師和學生對實驗教學的興趣，促進實驗教學的開展。

總之，從化學教學的角度看，化學實驗是化學教育的基礎。取消了化學實驗，也就扼殺了化學教育;化學實驗教學的運作，不僅發展智力更是培養能力，學生科學世界觀、及良好學風的形成，更是與化學實驗教學緊密相關。

[高中化學實驗總結]

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一、阿伏加德羅定律

1、內容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

2、推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3、阿伏加德羅常數這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，25℃時等。

②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如HSO辛烷、CHCl3等。

③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，ClO金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

二、離子共存

1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

（1）有氣體產生。

如COSOSHCOHSOHS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如BaCaMgAg+等不能與SOCOFeAg+、AlZnCuFeCaAg+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質生成。

如OH-、CHPOHPOHF-、ClO-、AlOSiOCN-、C等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCOHPOHS-、HHSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO3↓等。

2、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（HS-、SOI-和Fe3+不能大量共存。

（CrNOClO-與SHS-、SOHSOI-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

。

例：AlCOHS-、SAlOClO-等；FeHCOAlOClO-等不能大量共存。

4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存；

5、審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。

③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時還應特別注意以下幾點：

（不能共存；MnO鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（、強酸（H+）共存。

如HCO；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、離子方程式書寫的基本規律要求

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

（。

（過量等。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷

（1）根據元素的化合價

物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。

（2）根據氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

（3）根據反應的難易程度

注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

常見氧化劑：

①活潑的非金屬，如ClO2等；

②元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃HHNO3等；

④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnOFeCl3、K2Cr2O7；

⑤過氧化物，如NaH2O2等。

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一中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。

7后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。

二中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三。常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四常見物質分離提純的10種方法

1結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3過濾法：溶與不溶。

4升華法：SiO2（I2）。

5萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。

8吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。

10紙上層析（不作要求）

五常用的去除雜質的方法10種

1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6溶液結晶法（結晶和重結晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六化學實驗基本操作中的“不”15例

1實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。

7向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14。過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15。在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七。化學實驗中的先與后22例

1。加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2。用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6。點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7。檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8。檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb（Ac）2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9。做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10。配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11。中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12。焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13。用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14。配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15。安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16。濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18。酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。

20。用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22。稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八。實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

5點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

11制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九特殊試劑的存放和取用10例

1Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態烷烴中），（Li用石蠟密封保存）。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十與“0”有關的4例實驗

1滴定管最上面的刻度是0。

2量筒最下面的刻度是0。

3溫度計中間刻度是0。

4托盤天平的標尺中央數值是0。

十一能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。當以其它溶劑作溶劑時還要考慮氣體與溶劑之間的反應。

十二主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11。向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27。紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31。在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）。

37．硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45。加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47。加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48。加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52。在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58。向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2—+Cl2=2Cl2—+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成）。

63。加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

70。苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

十三。有機實驗的八項注意

有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

１。注意加熱方式

有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。

⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。

⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。

⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）”。

⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度）。

2。注意催化劑的使用

⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。

其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。

⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

3。注意反應物的量

有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

4。注意冷卻

有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。

⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。

⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。

這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

5。注意除雜

有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

6。注意攪拌

注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

7。注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有機實驗：

⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗;

⑵石油蒸餾實驗。

8。注意尾氣的處理

有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；

⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

十四。焰色反應全集

一。鈉離子：鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。

⑵方法二（鐵絲法）：

①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，

②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，

③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），

④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在如[圖ａ]的外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。

二。鉀離子：

⑴方法一（燒杯－酒精法）：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸發皿—酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。

⑶方法三（鐵絲—棉花—水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。

⑷方法四（鐵絲法）：同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。

觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。

三。鋰離子：

方法一（鑷子—棉花—酒精法）：用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。

方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。

四。鈣離子：

⑴方法一（鑷子—棉花—酒精法）：同鈉的方法一。

⑵方法二（燒杯—酒精法）：取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。

⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。

五。鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

六。鋇離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花＋酒精燃燒比較。

七。銅離子：⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。

⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。

⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。

⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。

焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。

? 高中化學實習個人總結 ?

化學是一門充滿神秘的學科，有時看似滴水不露的迷團里，其實充滿著異彩紛呈的科學道理，這是學生感興趣的，也是教師授課的主要內容，而切入點就是化學之迷的鑰匙。如何把繁雜的道理進行淺顯地去講解，是高中化學教師必須要掌握的一項技能，這項技能的水平高低，關乎著學生能否接受，關乎著一個化學教師的授課水平，關乎著一個學校的教學水平。

所以，我會在以后的教學過程中，不斷地學習，不斷地充實自己，以提高自己的教學能力，為學生的未來和學校的發展盡自己最大的能力，為他們贏得最美的人生。對于我自己而言，我會在化學變化的授課過程中，幸福并快樂著。

? 高中化學實習個人總結 ?

高中化學校本研修總結4篇

高中是一種為學生提供升學為主、就業為輔的教學模式，培養既有扎實的文化基礎知識，又達到一定的專業技能標準的綜合性人才。總結可以起到一個梳理的作用，便于記憶，而且一些比較復雜的關系能比較容易理解，以及歸納。你是否在找正準備撰寫“高中化學校本研修總結”，下面小編收集了相關的素材，供大家寫文參考！

高中化學校本研修總結篇1

從本學期開始，鄉中心校要求我們在兼顧學校日常教學管理、切實保證教育質量的同時，能夠集中精力，認準目標，高度關注學校教師隊伍的建設問題，以優化教育資源、提高教師素養為己任，探索符合本校特色的教師研修、成長之路，最終實現提高教育質量、深化學校發展的長遠目標。

為此，本學期我教研組的工作總結，也需要跳出原有的固定的框架，突出重點，認真總結本學期學校校本研修工作取得的主要成績，深刻反思當前校本研修工作存在的實際困難，以更好地總結過去，面向未來，帶領全體教師一步一個腳印走好我們的教學之路。

縱觀一學期來我組在校本研修方面所作出的巨大努力，仔細思量，主要體現了以下三個方面的重點內容：

一、新課程研討進一步深入。

按照中心校統一部署，本學期的新課程研修進入了一個嶄新的階段——對于新教材的解讀階段，主題為“科學解讀教材，準確把握目標”。這意味著新課程的研究，已經從一課一例的課堂教學研究，以優化課堂教學結構，探索教學方式、學習方式的變革等教育教學理念的變化，轉移到對教材的剖析、單元知識點、本冊教材以及整個教學知識體系的鉆研和理解，即以一種更加務實透徹的專業態度，來深化業務研究，開闊教學視野，提升專業素養。正是認識到教材解讀對于教師從事教學本職的重要性，學校沒有將此當作一般的進修任務應付了事，而是借助于上級統一部署的東風，結合學校具體實際，將“教材解讀”活動與學校日常的師訓和教學研討工作緊密結合起來，分布落實，逐步推進，使教材解讀校本研修真正落實到教師的日常教學中來，成為學校各部門的教學研究主題。

1.提前部署，合理分解。學期開始，結合教研室工作要求，本學期的學校研訓就確立了以“解讀教材”為主要方向的工作目標，明確了師訓與教研組分頭執行、同步推進的工作思路，將正確解讀教材與科學確立目標緊密聯系起來，并分解落實到各教研組和備課小組、學校師訓的工作計劃上。

2.全員參與，加強訓練。對于怎樣正確、規范、深入解讀教材，提高解讀質量，老師們都普遍感覺有畏難情緒。為此，一方面我們加大培訓密度，發揮各學科的骨干教師、教研組長的示范、引領作用，組織、安排了各教研組教材解讀活動和校級教材解讀展示活動。從理論和實踐兩個層面努力為大家打造一個可以真實觸摸的研訓平臺，提高全體教師對教材解讀的認識和把握，形成“要上好課就必須解讀好教材”，“要從教材的解讀中合理把握教學目標”的科學的鉆研意識，形成重視教材解讀強化教學目標的教研氛圍。通過幾次演練，不斷摸索，在時機成熟的時候，我組舉行了“三十五周歲以下青年教師集體備課”活動。活動兼具競賽和檢測的性質，一方面，是一次業務大練兵，尤其是關于教材解讀的實戰;另一方面，也是對學校青年教師業務素養的一次檢閱。活動得到了全校老師的高度重視，大家經常利用課余時間相互切磋、共同研究，對怎樣科學、準確地解讀教材、確定教學目標有了比較感性直觀的認識，創造了備課組之間開展集體備課活動的一個小高潮。

3.創新方式，完善過程。結合學校的隨堂聽課、城鄉聯動等教研活動，我們變革了以往以一節課論英雄的評價方式。按照教學研討的規律，我們從源頭抓起。比如我組安排對某位老師聽課，不僅聽他上課，上課之前還要求其提前上交教材解讀書面資料，課后能夠對自己的課堂進行自主反思，在此基礎上，我們再進行多頭參與的評課交流活動。通過“解讀教材—課堂教學-課后反思-評課析課”完整的研討過程，力求使每一個經歷其中的老師們不僅能夠上好課，而且能上出“明白”課。一句話，就是能夠吃透自己的上課意圖，明確教學目標，真正將研討過程內化為自己進修提升的過程。

另外，結合教學常規研討——聽課活動，我們有意識地策劃、安排了同課異構、骨干教師引領、實驗教學跟蹤調研等主題活動，突出了教學目標的年段特點的探究。還組織召開了一年級段語文、書法老師的互助會，大家分別從自己的教學實際、操作體會交流了各自的教學經驗，對客觀存在的實際問題提出了各自不同的解決方案，大家取長補短，互相取經，共同的感受是：這樣的交流研討很有實效，只是時間上稍嫌靠后，如果放在新生入學初期會更具針對性和實際指導意義。

二、備課制度改革穩步推進。

現代教育發展對學校未來發展提出的新要求、新任務，看到學校未來持續、強勢發展中所面臨的主要問題、發展瓶頸。為此，學校從強化內部管理，從隊伍建設、制度建設兩大抓手著眼，開始了我們的第二個教育征程。本學期，結合現代教育教學發展趨勢，結合教師自身發展的特點，學校師訓工作的另一個重頭戲是關于學校備課制度的修訂問題。

經過反復討論、磋商，逐步明確了我教研組備課管理的性質——以備課問題為教學管理突破口，強化備課意識，優化備課模式，完善學校備課制度。改變教師備課淺陋、粗糙、“單打獨斗”、照搬照抄等現象，提高備課思維含量，實現“真備課”“備真課”、使備課能真正為上課服務，全面提高課堂教學質量，促進教師專業成長。

新的備課制度著重體現了以下7個方面的新思路：

1.重視課程標準的學習和解讀。2.重視新教材的學習和解讀。3.倡導集體備課。 4.倡導二次備課。 5.重視教學反思。6.加強青年教師的備課訓練。7.創新備課管理方式。

三、抓實教師繼續教育——言語能力培訓。

作為新時代教師的基本功之一，教師言語能力的培訓又一次提上日程。根據市教研室相關培訓計劃，我校制定了相應的活動計劃，已經開展了教師演講能力集體培訓、備課組演講比賽，為下一階段的校優秀教師說課比賽。

一學期來，在上級領導的關心、學校的支持和廣大老師的積極參與下，本學期學校校本研修工作得以順利、圓滿完成，并且取得了比較大的成就。

成績令我們自豪，但是問題也不容回避。也許是與老師們在業務上打交道的機會多了，所以很自然地也感受到了我校教師隊伍的一些具體情況，發現了工作上存在的實際問題。由于近幾年新分配教師明顯減少，教師平均年齡略有上升，意味著教師的教學經歷、教學經驗相對豐富，工作上比較容易上手。學校校本研修的主攻方向不是一線教師的課堂常規，而是青年教師業務素養的加速提升和骨干隊伍的打造問題。

實事求是地說，鄉中心校一貫重視校本研修工作的開展，也動了腦筋，想了辦法，做了許多實實在在的工作。但是，老師們對自身的業務進修一直處于不溫不火的平和狀態，拉一拉，動一動;不拉，不動;拉太緊，又叫苦連天。這樣的成長狀態與學校迫切的優質教育資源需求形成一個比較大的落差，這是當前客觀存在的教師與學校發展之間的一對主要矛盾。所以，我校校本研修的當務之急仍然是打造教師隊伍的問題，尤其是打造一支響當當的可以在本地區各學科獨領風騷、獨當一面的骨干隊伍問題。

擺在學校校本研修工作面前的任務，仍然任重而道遠，特別是：

1.激發教師的自主熱情，營造積極向上、不斷進取的校園文化氛圍;

2.優化教學機制，提高工作成效的問題;

3.強化教師責任感，完善教學管理制度的問題;

4.與先進的教育思想接軌;

5.合理整合、有序開展各種活動，減輕教師學科外工作負擔，回歸教學研究本位的問題…

高中化學校本研修總結篇2

教學是教師最本職的工作，校本培訓的根本著力點就是提高受培訓教師的師德素養和教育教學業務能力，為提高學校教育工作質量奠定基礎。本年度，學校從師德教育、基本功技能提高訓練、現代信息技術學習、新課程理念、教育的藝術以及教育科研能力培養等諸多方面對全校教師進行了培訓，現將我的參訓體會小結如下：

在本年度的校本培訓中，對教師的專業精神、專業態度、專業知識和能力等關系到教師專業發展的方方面面給予了全方位關注，如教師的敬業精神、負責任的態度和成長目標等等。普通教師與專家的比較表明，教師的知識不僅有量與質的問題，而更重要的是結構問題——教師所需要的本體性知識、條件性知識、經驗性知識和背景性知識，都是在具體的教育實踐中整合，而專家致力于某方面的研究，見多識廣，經驗豐富，可以給教師提供迅速有效的幫助。

通常某一類專門的教師培訓對教師進行培訓時，把教師當成了學生，從基本的教育理論到各科的教學內容、方法等進行系統的培訓，也就是全面的培訓，這樣的培訓有它的優點，但針對性不夠，因為每一位教師都有他的優點、長處，也有自己的短處，而校本培訓就揚長避短，很好地解決這類問題。教師長期在學校任教，教師之間、校長與普通教師之間，每人的長處、短處彼此都十分了解。比如，年輕教師課堂經驗不足，不能很好地把握上課的進度、學生學習積極性不能很好地調動等，校長、經驗豐富的中老年教師就可針對這些常規問題對青年教師進行有的放矢的指導，這些指導可以在課堂中、也可以在課堂外、辦公室里。所以，這樣的培訓模式針對性強，在某些方面可以起到立竿見影的效果。

“問渠哪得清如許，為有源頭活水來”。學習是教師的終身必修課，在信息化時代，只有堅持不斷的學習，才能適應時代發展的需要而不致于落伍，教師尤其應該如此。校本培訓與時俱進，從這些方面入手，重在指導教師學會學習，提高教師的實際動手能力，對教師們順利實現“三年發展規劃”大有裨益。

高中化學校本研修總結篇3

為了提升我校的辦學品位，切實搞好我校的校本研修，鼓勵教師做有思想、有目標、有追求的人，讓校園成為師生共同成長的精神家園。今年，我校著重從以下四個方面，引領教師專業成長。

一、引領教師閱讀，轉變教育觀念

1、本學期，我校讀書班的老師閱讀了《新教育》的一至七章，在閱讀過程中，老師們都能圍繞閱讀思考題撰寫讀書心得，并貼到學校教研博客。每月的月底，召開一次讀書交流會，交流讀書感悟，分享讀書心得。

2、讀名師博客：朱永新、李鎮西、許新海、吳非……以及新教育論壇。我們要求老師利用工作之余，經常瀏覽名師博客，為了方便老師們瀏覽，我們將這些名師博客與學校博客鏈接，并鼓勵老師們在后面跟帖。

二、搭建研修平臺，提升業務技能

1、鼓勵教師建立個人博客。本學期，我校已有十多位老師建立了自己的個人博客，利用這一博客平臺，收集整理自己的教學資料，記錄自己的教學反思。在本學期的博客評比中，李和芳、毛桂香、李春江、戴秀芳四位老師榮獲優勝獎。

2、同課異構。本學期的教研活動，我校主要采用同課異構的形式。每次活動，我們都要求上課的老師精心準備，上一節能體現自己最高水平的課。在上課老師的確定上，我們采用新老搭配的形式，讓年輕老師與老教師上同一內容，同一課時，有利于年輕老師的快速成長。

3、專題沙龍。圍繞老師們工作中常見的問題或困惑，我校還定期舉行專題沙龍。要求所有老師圍繞問題，談談自己的看法。老師們通過交流和碰撞，也許最終都不會形成統一的意見，但每個人都會找到屬于自己的答案。

4、外出聽課。古人說，博學而無友，孤陋而寡聞。我校盡力利用一切機會，讓老師們走出去，增長見識，開闊眼界。今年，我們組織部分骨干教師，參加了新教育的年會;去南京參加親近母語種子教師的培訓;去常州、南京參加省數學教學觀摩活動;去連云港參加美術教學觀摩活動;另外，我市組織的所有教研活動，我們都按照要求指派老師參加。我們要求所有外出學習的老師，每人都要寫一篇學習心得，并在一定范圍內交流，最大限度的讓所有老師分享他的學習成果。

三、抓好課題研究，明確研修方向

1、做好市課題研究工作，確保順利結題。我校申報了2個大市級課題，4個小市級課題，均已開題，正進入研究階段，通過課題研究，來解決我校教育教學工作中遇到的現實問題。我們感覺，這樣的研究更具有實效性和針對性。

2、鼓勵教師參加論文撰寫評選工作。在平時的工作中，我們要求老師們勤思考，常動筆，及時記錄自己教育教學中的收獲，這一方式為老師們撰寫論文提供了豐富的素材。當這些素材積累到一定的程度，只要稍加梳理和提升，其實就是一篇很好的論文。今年，我校有好幾位老師的論文在《中國教育報》、《當代教育家》、《語文世界》、《中小學校長》、《基礎教育論壇》、《河南教育》、《七彩語文》、《泰州教育》、《語文主題學習》、《教學參考》等正規刊物發表。還有好多老師的論文在市級以上評選中獲一二等獎。

3、鼓勵教師參加微型課程建設與研究。今年我校將社團活動與微課程的開發與研究結合起來。我校共開設了二十多個社團，每個社團我們都要求輔導老師自定內容，自編教材。在我市教育局基教科組織的社團活動評選中，我校有好多社團已形成了比較完善的課程體系。

4、“主題學習”的實踐與推廣。我校是首批參加主題學習實驗的學校，共有六個班級參加試驗。今年由于暑期教師的交流，好幾個班的實驗工作無法得以延續，這是我校校本研修工作的一大缺憾。

四、建立激勵機制，提高研修效益

為了提高老師參與研修的積極性，我校定期開展教師的業務技能競賽。今年我校開展了“讀書先進個人評選”“練字先進個人評選”“教研先進個人評選”“優秀個人博客評選”等活動，這些活動的開展，既是對老師業務技能的一次集中展閱，也是對部分優秀老師的鼓勵和肯定。

總之，今年的校本研修，我校根據計劃，基本完成了研修任務，也取得了一定的成績。來年，我校將進一步改進我們工作的缺點和不足，在如何提高老師研修的內驅力上動腦筋、花力氣，讓我校絕大多數老師都能從中收益。

高中化學校本研修總結篇4

本學期我校按照上級部門安排，確立了以教師發展為本，以提升教師整體教科研水平，為學生發展提供更優質的服務為遵旨，以理論學習、高效課堂觀課議課、小課題研究為抓手，大幅度面積提高教育教學質量為目標，朝著“有特色、有品位、有創新、有活力”的方向不斷邁進，立足學校，服務學校開展校本研修工作，取得顯著的成效。

一、主要完成的工作：

1、開展教育大講堂及理論學習，凝練高尚師德，提高了理論水平。

2、全面深化高效課堂，優化細化各大環節，初步形成了校本特色。

3、開展以課例為載體的校本教研，推行每周公開課和觀課議課活動。

4、申報區級課題兩個，開展人人參與的校級小課題研究，并規范課題確立、申報、研究、結題過程。

5、繼續加強了現代信息技術應用研究活動，推廣電子白板的教學應用。

6、加強了教師培訓工作，提高培訓的實效。

二、主要工作措施：

(一)、開展教育大講堂及理論學習，凝練高尚師德，提高理論水平。

本學期，我校加強了中青年教師教育教學理論學習和培訓，開展理論學習與實踐反思相結合的方法進行。組織教師開展了新改版教材及中考動向培訓與交流，再次學習《寶雞市陳倉區高效課堂教學組織實施辦法》、《中小學小本研修管理辦法》、《陳倉區中小學教學常規》，并對《教師行動手冊》的使用及管理進行一次專門培訓。結合每周常態化的公開課活動，每周堅持開展理論學習，材料主要以《陜西教育》、《教師報》、《陳倉教研》為主。并開展了名校教研教訓經驗學習交流。通過長期系統的學習，大多中青年教師的理論水平明顯提高，理論指導實踐作用也在日常教育教學顯現出來。并計劃開展四教育大講堂活動，主要以教學能手、新秀、上學期評選的標兵及先進為主講人，以高效課堂理論、課堂反思及操作策略、學生教育與管理為主題開展專題講座。凝練高尚師德，提高理論水平。

(二)、全面深化高效課教改實驗，提升教師教學藝術水平，促進了教學質量的提高。

本學期我校高效課堂全轉入全面深化階段，我們借此機遇，大力推動我校課改工作。

在上學期導學案應用的基礎上，利用兩周時間在教研組中全面展開了研討，研究符合我校的基本框架，進一步進行精練，使導學更具有可操作性，更靈活、更加科學、更加是我校實際。每學科分年級確定了一名導學案負責教師，把全學期導學案開發任務分解給所有同學科教師，發揮集體備課的優勢，確保所需導學案編寫及時、有效。并且導學案在使用前須經過教研組長檢查認可，教導處進行審查。增加了導學案印制人員，確保時效性。現各主要學科都基本開發出了一整套較符合我校實際的導學案。

為了掀起高效課堂研究高潮，學期初開展了一次高效課堂基本功賽教活動;期中考試后開展了一輪高效課堂評教賽講活動;學期末開展了一輪高效課堂電子白板應用評教賽講活動。通過賽教活動推動教改，為高效課堂注入了活力，提升了教師教學水平，鞏固了校本研修成果。

鼓勵教學手段的多樣化，傳統手段與現代化手段并用，豐富教學內容與形式，鼓勵多媒體教學手段和學科教學整合，有效整合，提高課堂教學趣味性、多樣性和教學效率。

高效課堂實驗的核心要義就是先學后導，因此學生課前預習至關重要。預習有沒有落實，預習的好不好都直接影響課堂教學效率。出了學校調整學生每天預習時間外，還對學生預習方法進行指導。每天下發各科《預習情況記錄表》，強制落實預習活動。

(三)、開展以課例為載體的校本教研，推行每周公開課和觀課議課活動。

我們相信，教學能手絕對是練出來的，同時也為了避免教研活動內容空洞，活動不能很好地延續而導致青教培養效率不高的弊病。本學期我們繼續開展了以課例為載體的校本教研，推行每周公開課和觀課議課活動。教導處將所有科任教師劃分為文理兩大組，各組在每周星期四下午第二節課、第三節課安排兩節示范展示課，并組織本組教師聽課，第四節教研活動時間組織本組全體教師評課。教研組長課前負責審查講課教師的教案、說課稿及教學反思，以便評課。評課時重點指出不足，提出改進措施及建議。要求采用高效課堂模式上課，并在上課、評課中要體現本組教研專題。每位教師全學期

聽課都在20節以上。在長期的聽評活動中獲得進步，促進了廣大教師課堂教學藝術的提高，形成了濃厚的教學研究氛圍。

(四)、強化小課題研究，提升教師研修能力。

本學期我校有成功申報兩個區級小課題，現已全部立項。我校將在已有研究經驗的基礎上，細化分工，展開扎實的研究工作。同時，每位教師結合自己所帶學科或崗位確立本人校級研究小課題，全員參與，人人研究。涉及教育教學、班級管理、安全、后勤各個方面。并規范了選題、申報、立項、研究等全過程。通過課題研究，培養教師發現教學問題、分析問題和嘗試解決問題的能力和服務育人水平。

(五)、適應時代要求，開展現代教育技術教學應用研究。

為了鼓勵中青年教師掌握先進教育教學手段，提高課堂教學效率，我們延續上學期的電子白板應用培訓，本學期我們開展了先后四次專題培訓，并在45歲以下教師中開展了電子白板教學應用大賽，點燃中青年教師使用現代化教學手段的熱情。通過教研組組內賽教、校級大賽，評選出我校電子白板教學應用能手。并推薦趙寶國、吳瑞亮兩位老師參加了區級比賽。借助“人人通”平臺，評選了我校優秀現代教育技術教學應用成果。張偉、李梅梅兩位老師的教學實錄被評為優質課。

(六)、加強教師培訓工作，建立激勵機制，提高培訓的實效。

(1)繼續開展了“以老帶新互幫互助”活動。每位青年教師都必須與一位教學經驗豐富的中、老教師結為互幫互助小組，虛心向他們學習，刻苦鉆研教材教法和學生教育方法，努力提高業務水平。

(2)建立激勵機制：建立了教師成長當檔案，記錄收存教師成長點滴。對表現突出的在職評、績效考核中給予加分照顧。學校修訂《提質振興獎勵方案》的內容，對在高效課堂、小課題研究、論文發表、電子白板教學方面做得突出的教師進行單項獎勵。

(3)加大教師培訓支持和投入。

通過多方爭取安排8名教師參加網上遠程培訓，3名教師到西安、寶雞教育學院參加面授培訓。并爭取機會選派出25名教師參加“送教下鄉”面授培訓。學校多方爭取，為參訓教師報銷全部培訓費用。

三、從在的問題今及后工作設想

校本培訓及高效課堂缺乏專業引領，一直在低位運行，整體水平不高，

較難有大的突破。師資有限，基本同學科為兩名任課教師，工作繁雜，導學案開發有時力不從心。出現導學案斷檔或質量不高的現象。

我們今后將繼續加大教師培訓力度。一方面開展校本培訓，讓相對課改水平較高的教師從高效課堂的不同方面進行專題講座是培訓。另一方面，邀請名校名師來我校經進行較長周期的跟蹤指導培訓。每位教師增去一年去名校參加影子培訓。在導學案開發方面，在研討學科模式，進一步優化。建立學科資源庫，把一個可開發的導學案分享出來，在后教學中改進。避免重復開發，節約工作成本，提高效率。

? 高中化學實習個人總結 ?

一、有機代表物質的物理性質

1.狀態

固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡

萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋（16.6℃以下）

氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷液態：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

2.氣味

無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）

稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯

3.顏色

白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油

4.密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5.揮發性：乙醇、乙醛、乙酸

6.升華性：萘、蒽

7.水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有機物之間的類別異構關系

1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴

2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴

3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和飽和醚

4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和飽和一元酮

5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和飽和一元酯

6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

7.分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構體：氨基酸和硝基化合物

三、能發生取代反應的物質

1.烷烴與鹵素單質：鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照

2.苯及苯的同系物與（1）鹵素單質（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑（2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴（3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴

3.鹵代烴的水解：NaOH的水溶液4.醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸

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5.乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應7.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱

8.酯類的水解：無機酸或堿催化9.酚與1）濃溴水2）濃硝酸

四、能發生加成反應的物質

1.烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

2.苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

3.不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

4.含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等

5.酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質的加成：H2

注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱

五、六種方法得乙醇（醇）

1.乙醛（醛）還原法：

2.鹵代烴水解法：

3.某酸乙（某）酯水解法：

4.乙醇鈉水解法：

5.乙烯水化法：

6.葡萄糖發酵法：

六、能發生銀鏡反應的物質（含-CHO）

1.所有的醛（RCHO）

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

3.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、（果糖）能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還與酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發生中和反應。

七、分子中引入羥基的有機反應類型

1.取代（水解）反應：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

2.加成反應：烯烴水化、醛+H2

3.氧化：醛氧化

4.還原：醛+H2

八、能跟鈉反應放出H2的物質

（一）、有機物

1.醇（也可和K、Mg、Al反應)）

2.有機羧酸

3.酚（苯酚及苯酚的同系物）

4.苯磺酸

5.苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）

6.葡萄糖（熔融）

7.氨基酸

（二）、無機物

1.水及水溶液

2.無機酸（弱氧化性酸）

3.NaHSO4

九、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯

? 高中化學實習個人總結 ?

高三化學總復習是中學化學學習的關鍵時期，是鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段，高三化學總復習的效果將直接關乎高考成績。為了提高高三化學總復習的效果，為此我們在開學初對高三化學教學進行了詳細的計劃，注重教學過程的把握，根據高三各個不同時期使用不同的教學策略和訓練方式。

一研究信息，把握方向

怎樣著手進行化學總復習，復習的目的和任務是什么？這是剛剛進入高三的同學所面臨的第一個問題，也是教師在高三化學教學過程中所面臨的第一個問題，更是作為高三老師的一個大問題。要解決好這個問題，就必須對一些信息進行研究，從中領會出潛在的導向作用，看準復習方向，為完成復習任務奠定基礎。

1、研究全國及本省高考化學試題。縱觀每年的高考化學試題，可以發現其突出的特點之一是它的連續性和穩定性，始終保持穩中有變的原則。只要根據近幾年來全國或者本省高考形式，重點研究一下近幾年的高考試題，就能發現它們的一些共同特點，如試卷的結構、試題類型、考查的方式和能力要求等，因此開學初我們共同研究了十年高考，把握命題方向及命題特點，從而理清復習的思路，制定相應的復習計劃。作為福建省新課程的第二屆，研究去年的高考的特點尤顯得重要。

2、關注新教材和新課程的變化。與以往教材、課程標準相比較，現在使用的新版教材發生了很大的變化，如內容的調整，實驗比重的加大，知識的傳授過程滲透了思想和方法，增加了研究性學習內容、新科技和化學史等閱讀材料。很顯然，這些變化將體現在高考命題中，熟悉新教材和新課程標準的這些變化，將有利于把握復習的方向和深難度，有利于增強復習的目的性。

3、熟悉考試大綱和考試說明。考試說明是高考的依據，是化學復習的“總綱”，不僅要讀，而且要深入研究，尤其是考綱中變化的地方，以便明確高考的命題指導思想、考查內容、試題類型、深難度和比例以及考查能力的層次要求等。不僅如此，在整個復習過程中要不斷閱讀，進一步增強目的性，隨時調整復習的方向。

4、合理利用其他資源。除了高考試題、考試說明、教材、課程標準、化學教學基本要求外，獲得信息的途徑、方法還很多，如各種專業雜志、名校試題、網絡信息等。但是，這些資料的使用必須合理，這樣對教師提出了很高的要求，老師自身必須投入題海，然后篩選訓練題和資料，備課組內老師資源共享，進度統一，皆以廣泛收集信息為主要目的，以免干擾復習、浪費時間。

二擺正關系，抓綱務本

進入高三化學教學，很容易走進總復習的怪圈：“迷戀”復習資料，陷入“題海”。雖然投入了大量的時間和精力，但收效甚微，效果不佳。對此，高三化學教學過程中必須保持清醒的頭腦，努力處理好下面幾種關系。

1、教材和復習資料的關系。教材是化學總復習的根本，它的作用是任何資料都無法替代的。在化學總復習中的抓綱務本就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統化、結構化、網絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深，而復習資料的作用則是為這種目的服務，決不能本末倒置，以復習資料代替教材。我們以《博學精練》作為主要復習書，在復習的過程中注重隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化中學化學知識。因此，我們要求學生在復習下一節之前完成基礎知識部分，弄清自己的不足，上課做到有的放失。

2、重視基礎和培養能力的關系。基礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。正因為如此，化學總復習的首要任務之一是全面系統地復習中學化學知識和技能。通常中學化學知識和技能分成五大塊：化學基本概念和基本理論、元素及其化合物、基礎有機化學、化學實驗和化學計算。如對化學概念、理論的復習，要弄清實質和應用范圍，對重點知識如物質的組成、結構、性質、變化等要反復記憶不斷深化，對元素及其化合物等規律性較強的知識，則應在化學理論的指導下，進行總結、歸納，使中學化學知識和技能結構化、規律化，從而做到在需要時易于聯系和提取應用。同時注意規范化學用語的使用（如化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等），規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過關。

3、化學學科和其他學科知識的關系。化學是一門重要的基礎自然科學，與數學、物理、生物乃至社會發展各方面都有密切的聯系，不僅在知識上有相互融合和滲透，而且分析處理問題的方法也有相同、相似或者可以相互借鑒的地方。這一點不僅在教材中有所體現，而且在近幾年的高考試題中也有充分的體現，如化學與社會生產、生活實際，化學與新科技、新發現等相互聯系的試題有增加的趨勢。因此，在復習中可以化學知識為主干，找出化學與其他學科的結合點、交叉點，并以此為基礎向其他學科領域延伸、擴散，實現從單一學科知識和能力向綜合科的綜合知識和能力轉化，促進綜合素質的提高，切實培養解決化學與社會等實際問題的能力。

4、練習量和復習效率的關系。練習是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習、再認識過程，也是促進知識遷移、訓練思維、提高分析問題和解決問題能力的重要途徑，但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題海”。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

三、多思善想，提高能力

化學總復習的范圍是有限的，要想在有限的時間里達到最佳復習效果，只能采用科學的方法，在教師的教學中、學生的學習過程中都必須開動腦筋，多思善想。在化學教學過程中采用分層教學，有平時的正常面上的教學，有優秀生的提高，和學習有困難學生的加強基礎等不同的形式。

1、精讀教材，字斟句酌。系統復習，自始至終都應以教材為本，注意知識的全面性、重點性、精確性、聯系性和應用性。對中學（初、高中）化學知識和技能都要一一復習到位；對教材中的關鍵性知識（我們常說的考點），進行反復閱讀、深刻理解，以點帶面形成知識結構；對化學知識的理解、使用和描述要科學、準確和全面，如規范地使用化學用語，正確、全面地表達實驗現象和操作要點等（尤其適合中等以下的學生，利用年級組統一安排的基礎加強課時間）；對知識點之間的相互關系及其前因后果。如與離子反應有關的知識有離子反應方程式的書寫和正誤判斷、離子共存問題、離子濃度大小比較、離子的檢驗和推斷、溶液的導電性變化等。應用性是指通過復習要學會運用知識解決實際問題的方法，如元素周期律、周期表涵蓋的內容相當豐富，可以進行元素位、構、性相互推斷，預測未知元素的性質，比較各種性質的強弱等。此外，要重視對化學實驗內容的復習（包括教材中的演示實驗和課本后的分組實驗），而且盡可能地親自動手操作，通過這些典型實驗，深入理解化學實驗原理（反應原理、裝置原理、操作原理）、實驗方法的設計、實驗結果的處理等，切實提高實驗能力。

2、學會反思，提高能力。能力的培養是化學總復習的另一個重要任務，它通常包括觀察能力、思維能力、實驗能力和計算能力，其中思維能力是能力的核心。值得注意的是，能力的提高并不是一天就能辦得到的，要經過長期的積累和有意識的培養。因此，在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要常回頭看一看，停下來想一想，我們的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從學生的實際出發，有針對性地進行知識復習和解題訓練，而不是做完練習題簡單地對對答案就萬事大吉了，而是進一步思考：該題考查了什么內容，其本質特征是什么，還有其他更好的解法嗎？對典型習題、代表性習題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養良好的思維品質（嚴密性、敏捷性、深刻性、創造性和廣闊性）。長期堅持，就能化平凡為神奇：能掌握化學知識及其運用的內在規律和聯系，善于抓住關鍵，靈活地解決化學問題；能駕御化學問題的全貌，抓聯系、作比較、會歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實際問題。

四、端正心態，培養素質

1、抓好師德建設加強業務進修組織科組教師認真學習“中小學教師職業道德規范”，明確師德教育的重要性，在思想政治上、道德品質上、學識學風上以身作則，為人師表。愛崗敬業，積極奉獻；熱愛學學生，教書育人；嚴謹治學，求實創新。與時俱進，不斷學習，探索現代教育技術的新方向、教改的新理論、新思路、新方法，提高教師個人的業務水平和個人素質。健康向上、勇于進取、自信自強的積極心態是搞好復習的重要保證，也是高考成功的關鍵。而積極的心態有賴于平時的不斷調整和錘煉。

2、正確對待考試。在高三復習過程中，考試是頻繁的。由于受高考一試定終身的負面影響，許多同學對考試成績的重視程度遠遠超過了考試本身所起的作用，把平時的每一次考試都是練兵的絕好機會，都能夠暴露學生存在的問題，有利于在后續復習中進行針對性的查漏補缺，總結經驗教訓，以便學生在高考中不犯錯誤或少犯錯誤，所以既不能因一時失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績進步而沾沾自喜。

3、合理安排學習的時間。復習不是一朝一夕的事情，我們的身體就像一臺精密的儀器，決不能超負荷使用，相反地，必須加以維修和保養，這樣，它才能經久耐用。因此，我們要動靜結合，既要勤奮學習，也要學會放松、休息、鍛煉，只有勞逸結合、生活得有規律，才能輕松自如地渡過難關。這就是所謂的一張一弛的文武之道。

4、創設良好的學習心理環境。人的心理和行為受各種環境因素的影響，對大多數高三學生來說影響最大的恐怕就是升學壓力和競爭壓力了，如果處理不好就可能帶來消極影響，這對復習是極為不利的。因此，在化學教學過程中要使學生正確地認識自己，從自己的基礎和實際出發，扎扎實實地復習；愉快地接納自己，充分肯定自己的進步，找出存在的問題及時彌補；自覺地控制自己，以明確的目標、良好的意志力調節自己，變壓力為動力，全面提高自己的素質。

5、充實完善“十一五”科研課題，兩個已經國家、省、市立項，專人專題，定期完成，認真做好青年教師培養工作，落實“一幫一”制度。老教師能關心愛護青年教師，嚴格要求。互相幫助，共同提高。組織科組教師積極撰寫論文，參加省、市化學教研會年會論文、課件評選。

五、存在的不足和問題

1、作為一個高三老師，教學中還存在一些不足，對教材的把握和知識內容體系的“度”的控制，以及教學進度的掌握均存在一定的缺憾。導致學生基礎知識遺忘率高，教師教的辛苦學生學的也累。

2、練習的訓練量還是不足，由于生源問題，基礎差的學生多，教學進度雖然不滯后，但是要做到段段清，節節過關就顯有點吃力。

總之，化學總復習要為高考做好知識準備和精神準備，要有目標、有計劃、講究方法、注重落實，千方百計地提高化學總復習的效益。我們高三化學備課組始終堅守原則，希望圓滿完成學校交給的任務。

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一.中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗

加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；

防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四.常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六.化學實驗基本操作中的“不”15例

1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學實驗中的先與后22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。

5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十.中學化學中與“0”有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。

4.托盤天平的標尺中央數值是0。

十一.能夠做噴泉實驗的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。

十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。

34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。

61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。

63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

? 高中化學實習個人總結 ?

教師不能只把教案寫得詳細周全，滿足于“今天我上完課了，改完作業了，完成教學任務了。”而應當常常反思自己的教育教學行動，記錄教育教學進程中的所得、所失、所感，以備在執教類似課型時進行調劑完善。這樣不僅使自身知識結構得以完善，也豐富了自身教學實踐，同時也為形成自己特殊的教學風格，留下寶貴的文字根據。教師要反思的內容很多，本人就以下幾個方面粗談一下自己的體會。

一、總結杰出片斷，摸索失敗之處

一節成功的課，常常給人以自然，和諧，舒服的享受。師生默契，課堂活躍。學生收獲了學習的進程，老師享受著成功的歡樂。每一位教師在教材處理，教學方法，學法指導等諸方面都有自己的特殊設計，在教學進程會顯現閃光點。杰出應及時總結以便優化課堂，更好地調動學生的學習積極性，以免教育教學走入庸俗化的軌道。

教學是一門藝術，又是一門遺憾的藝術。不管你是初涉講臺的青年教師，還是從教多年的中、老年教師，不管你課堂設計，課前準備很多么充分，一節課下來卻或多或少存在這樣和那樣的不足，都有進一步推敲和提高的空間。有時候是語言不當，有時候是教學內容處理不妥，有時候練習習題層次不夠，難易不當。而對化學課來說，有時還會遇到實驗演示失敗的現象，這種現象雖然是我們作為教師最不想看到了，但如果真的遇到了就要跟學生好好分析失敗的原因。

二、分析學生情形，采取不同方法

應當怎樣對學生進行教學，教師都會說要因材施教。可實際教學中，又采取一樣的標準去衡量每一位學生，要求每一位學生都應當掌控哪些知識，要求每一位學生完成同樣難度的作業等等。

每一位學生固有的素養，學習態度，學習能力都不一樣。我們應仔細分析學生情形，采取不同方法。堅持讓學生自己瀏覽，可改變他們只做題而不看書的不良習慣，有利于學生積極思維，形成良好的學習習慣和方法。

三、精選提問時機、提高提問藝術

一節成功的課，提問是必不可少的教學活動，但也不能為了提問而提問，提問應當挑選合適的時機，提高提問的藝術。

我們教師在提問時，一定要強化學生的問題意識，提高“提問”的含金量，讓問題的切入點直截了當，讓問題的摸索點多維統一，讓問題的愛好點貼近學生，讓問題的制高點提升學生的思維素養。教學進程是一個不斷創新的'進程，紙上談兵的創新是沒有任何價值的，我們不斷關注自己的教學實踐，留意瀏覽自己的課堂筆記，進行深入的教學反思，可以增強教學的靈性和悟性，在教學進程中求新求異，切實提高教育教學質量。

四、公道安排課時，正確對待得失

教學課時太少。我了解到很多學科都存在這個問題。有人會問，是不是你自己加入了一些不該加的東西呢?其實這個說法我不同意，教學一線的教師對“如何使學生能知道或掌控一些知識，培養相干能力”方面有較深入的了解。

學無止境，工作給我帶來了發展機會，但是這個領域的博大精深，要求我不斷探索下去，不能淺嘗則止。在今后的教育教學工作中，我將更嚴格要求自己，努力工作，發揚優點，改正缺點，開辟前進。盡快使自己成為一位優秀的人民教師。