高中化學(xué)必修一課件(優(yōu)選四篇)。

高中化學(xué)必修一課件 篇1

【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】

1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)（能初步運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。

3、初步學(xué)會(huì)用箭頭符號(hào)正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【知識(shí)講解】

本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。

本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號(hào)表示和分析氧化還原反應(yīng)。

一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法

1、僅從物質(zhì)類型分為無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。

2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

3、按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。

5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒(méi)有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰(shuí)被還原了呢？“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說(shuō)；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的.反應(yīng)：++其中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持-2價(jià)沒(méi)有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素,并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說(shuō)法。

其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念及其辯證關(guān)系

以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念既相互對(duì)立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。

（1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng)

物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。如：

；

在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時(shí)存在于某一具體反應(yīng)中。

（2）氧化劑～還原劑

在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時(shí)存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對(duì)立的（爭(zhēng)奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。

（3）氧化性～還原性

在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的還原性的強(qiáng)弱。

（4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物

這一對(duì)概念只針對(duì)生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。

上述四對(duì)概念之間的關(guān)系可歸納如下：

失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

（氧化性強(qiáng)）（還原性強(qiáng)） （還原性較弱）（氧化性較弱）

得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還。”

3、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

常見(jiàn)的氧化劑有：

（1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。

（2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。

（3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常見(jiàn)的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。

③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：

（1）用雙線箭頭符號(hào)表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失2×2e

得e 得3e

（2）用單線箭頭符號(hào)表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形）

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

高中化學(xué)必修一課件 篇2

教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)技能:使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算;學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

能力培養(yǎng):從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。

科學(xué)思想:通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

科學(xué)品質(zhì):培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

科學(xué)方法:通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬

教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):

【導(dǎo)入新課】

我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系:

例如:2NaOH~H2SO4

2mol∶1mol

在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?

【講述】初中時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在使用時(shí)有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量，實(shí)驗(yàn)室常用量筒來(lái)量液體的體積。

【設(shè)問(wèn)】能否用所量出的溶液的體積來(lái)表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢?

【過(guò)渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運(yùn)算起來(lái)很方便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位。

【板書】

【設(shè)問(wèn)】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?

【板書】 一、物質(zhì)的量濃度

單位通常是用mol/L表示。

【講述】(1)溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升;

(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。

【投影】課堂練習(xí)

1.用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol/L，取5mL該溶液，其濃度為___mol/L。

【設(shè)問(wèn)】如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì)算?

【設(shè)問(wèn)】5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來(lái)說(shuō)明嗎?

【投影】課堂練習(xí)

2.從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?

【過(guò)渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的溶液。

【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例:配制100mL0.5mol/L的`CuSO4溶液。

【設(shè)問(wèn)】配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什么?

【板書】1.計(jì)算

【設(shè)問(wèn)】⑴實(shí)驗(yàn)室中只存在膽礬晶體，我們可以來(lái)計(jì)算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量，那么如何計(jì)算出需要膽礬的質(zhì)量?

⑵若所取溶質(zhì)為液體，應(yīng)如何取?

【板書】2.稱量

【設(shè)問(wèn)】用托盤天平來(lái)稱量固體藥品應(yīng)注意哪些?

【演示】稱量12.5g膽礬晶體。

【設(shè)問(wèn)】若稱量有腐蝕性的物質(zhì)，例如:NaOH能否放在紙上稱量?應(yīng)如何稱量?

【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，它上邊標(biāo)有溫度和體積。

【設(shè)問(wèn)】⑴容量瓶上邊標(biāo)有溫度和體積說(shuō)明了什么?

⑵能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)?

【板書】3.溶解

【設(shè)問(wèn)】根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí)，溶解固體物質(zhì)應(yīng)在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過(guò)程中還應(yīng)注意哪些問(wèn)題?

【演示實(shí)驗(yàn)】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬，并用玻璃棒攪拌。

【設(shè)問(wèn)】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?

【講述】把溶解好的溶液冷卻后，從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里。

【板書】4.轉(zhuǎn)移

【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。

【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

【設(shè)問(wèn)】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應(yīng)如何處理?

【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。

【板書】5.洗滌

【講述】當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線2~3cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個(gè)操作叫做定容。

【板書】6.定容

【設(shè)問(wèn)】定容時(shí)如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?

【講述】所以，定容失敗，只好重新做。定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水

平，不能俯視或仰視，否則，都會(huì)造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。

【板書】7.搖勻

【設(shè)問(wèn)】容量瓶搖勻的操作具有特殊性，那么應(yīng)如何操作呢?

【演示】搖勻后，再把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。

【設(shè)問(wèn)】在溶液配制過(guò)程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時(shí)若俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響?

【小結(jié)】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。單位是mol/L。

③配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。

【作業(yè)】課本第61頁(yè)，第1題⑴⑸⑹，第⒊題⑵⑶。

【隨堂檢測(cè)】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克?

(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟:

①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。

②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___后，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏___(低或高)。

④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線___時(shí)，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏___，應(yīng)該___。

⑤最后蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

高中化學(xué)必修一課件 篇3

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的特征。

【難點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢?

【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.氧化還原反應(yīng)的特征

【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?

【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

【提出問(wèn)題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?

【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。

【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?

【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?

【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。

【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。

【提出問(wèn)題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

【提出問(wèn)題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?

【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的.化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書)

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?

【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)

【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?

【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書：利用雙線橋法)

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。

提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?

布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

四、板書設(shè)計(jì)

高中化學(xué)必修一課件 篇4

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

能力目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能力

德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

教學(xué)過(guò)程

一、投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度

異：1、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示

溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示

2、單位： 1 摩/升

同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值

提問(wèn)：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的`溶液？

講解：以配制0。05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注

意事項(xiàng)。

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2、過(guò)程：

（1） 準(zhǔn)備工作：檢漏

（2）操作步驟： 計(jì)算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻

（3）結(jié)束工作：存放，整理清洗

三、誤差分析

依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等

例如：

稱量時(shí)，砝碼有油污或生銹

稱量時(shí)，藥品與砝碼顛倒

量取液體時(shí)，量筒內(nèi)壁上有水

稱 NaOH固體時(shí)，把 NaOH放在紙上

量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢

溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌

容量瓶未干燥

攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來(lái)

定容時(shí)，俯視刻度線

搖勻后，液面低于刻度線

四、討論

國(guó)外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請(qǐng)?jiān)u價(jià)。

例題：

1、溶液配制：

欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）

請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（ ）

1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。

2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取（ ）g NaOH

4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。

5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。

6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。

2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。

A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中

練習(xí)：略