反應限度的教案
發(fā)表時間：2025-12-13反應限度的教案（匯總十七篇）。
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世間萬物都有其對立面，如高對矮，大對小，繁多對稀少，這是道家老子的思想，那么有寬容就會有自私。
眾所周知，寬容能使人寬納(容納)廣闊的海洋甚至世間萬物，那么它的限度有多大呢?如果你是滴滴雨水，是否滋潤了每一片土地。如果你是一縷陽光，是否照亮了一份黑暗。如果你是一個人，是否寬容了別人。比如有一次乘公交車去上班，正要啟程，有個小男孩跑了上來，要求給他一分鐘，讓他的母親上車，可是大家極不耐煩，好一會兒才答應了，一分鐘后大家都火了：“我都快遲到了，要等到什么時候”。人們都催司機可以走了，可是這時，一位老太太手撐著拐杖一步步走來，一只拐杖撐著她上了車，她是殘疾人，大家都慚愧了，空氣里有一種寧靜一直持續(xù)著，假如他們能夠擴大這一分鐘的時間，僅僅一分鐘。但他們卻沒有寬容，一分鐘容納一片海，這時候大家都紛紛低下了頭。
海納百川，有容乃大，寬容沒有限度，它都改變所發(fā)生的事物。像原本殘酷的事實，成為可以諒解的小事。寬容乃人們的原本所有的性格，只要一個舉動就可以化沖突為諒解。那些自私的人，雖然得到了他們想要的好處，可是已經使他們原來的心靈變?yōu)楠M隘了。周瑜不心胸狹窄會被諸葛亮氣死?同樣的，我認為諸葛亮不心胸狹窄會被天氣死?我認為人類是性本惡的，小時覺得什么都是自己的，后來通過不斷的教育學習才變得寬容，那些自私自利的人是沒有接受良好的教育。
從前有一個國王為了測試有無教育的區(qū)別，親自把自己的兒子分別關進不同的牢房，并且讓一位老師去教育其中的一個兒子，另一個兒子就隨他怎樣。早中晚各一頓飯，這樣一個兒子不斷獲取知識，知道了自己要寬容別人，對別人怎樣，走上了正道。另一個兒子整日吃喝玩樂，不求上進，虛榮心越來越大，自以為是，自私自利。這樣過了一年后，國王把他們都放了出來，接受教育的人雖然是國王的兒子，但是生活簡樸，待人有禮，對人們寬容，得到了百姓們的信任。而另一個兒子身穿鉆石鑲鉆的綢緞，頭戴高帽，昂首挺胸，整日在大街上大搖大擺的走，看見別人有自己沒有的東西，就叫身后的士兵給他一袋金錢，把東西奪過來，自私自利，百姓對他都沒有好感。這樣不知過了多少年，國王死前要傳位于自己的兒子，百姓們都推舉受過教育的人，而另一個兒子肺都氣炸。自私心一下占據了他的身體，想去殺了他，最后有被教育過的兒子當上了國王，而那個人也沒有去殺他，反倒被氣死了。
寬容是沒有邊界的，他沒有限度，因為你的心有多寬，寬容的限度就有多大，容納了世間萬物的人多半年老了，其實寬容最大的就是老人們。無論自私心有多深，都會被容納，如果每一個人都有一顆寬容心，那么世界將會更加美好。
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學習目標
1． 了解化學反應中的能量變化
2． 了解反應熱和焓變的涵義，并能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算
3． 能用熱化學方程式表示化學能與熱能的的相互轉化關系，理解熱化學反應方程式的意義。
*4.了解標準摩爾生成焓的定義
知識梳理
1． 通常情況下，化學反應中能量的變化主要是__________和__________之間的轉化，幾乎所有化學反應都伴隨著________的釋放和吸收。
2． 反應熱是指_____________________________________________________________。通常用_______表示。反應吸熱時，表示為__________;反應放熱時，則表示為_____________。
3． 反應熱通常用___________來測量，其計算公式Q= –C(T1 – T2)中，C表示_____________，T1、T2分別表示_______________________________________。
4． 各取1.0 molL-1的鹽酸100mL,并分別加入100mL1.0molL-1的NaOH溶液、KOH溶液，測得的反應熱_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在實際操作中往往讓酸或堿略過量，這樣做的目的是______________________________。
5． 化學反應的反應熱是因反應前后_______________不同而產生的。用符號______的變化來描述與反應熱有關的能量變化。對于在等壓條件下的化學反應，如果反應中物質的能量變化只轉化成熱能，而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，則該反應的反應熱就等于__________________________。反應完成時，反應產物的總焓_____（填“大于”或“小于”）反應物的總焓，該反應就是放熱反應，否則就是吸熱反應。
6． 在熱化學中，常用熱化學方程式把一個化學反應中_____________的變化和____________的變化同時表示出來。H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H(298K)= －285.8KJmol-1表示__________________________，若將方程式改為2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H(298K)= －571.6KJmol-1則表示___________________________________,兩者的意義______(填“相同”或“不同”)
7． 蓋斯定律是指________________________________________________________________。
*8.標準摩爾生成焓是指_____________________________________________,對于任意反應aA+bB== Cc+dD，
其△H== _______________________________________________________。
學習導航
方法指導：化學方程式是學習熱化學的重要工具，化學反應所釋放的能量是當今世界上重要的`能源之一。國防上用的火箭燃料、高能電池等，都是利用化學反應所釋放的能量的。而化學反應中的能量變化通常表現為熱能的變化。所以從能量的角度考慮化學變化的問題，認識并掌握熱化學方程式可以幫助我們較全面地認識化學反應的本質。
（1）反應熱
放熱反應：反應過程中有熱量放出的化學反應。其反應物的總焓大于反應產物的總焓。如酸堿中和反應，煤、石油等化石燃料的燃燒等。
吸熱反應：反應過程中吸收熱量的化學反應。其反應物的總焓小于反應產物的總焓。如：電解質的電離，灼熱的碳與CO2的反應等。
（2）蓋斯定律及反應熱的簡單計算：
蓋斯定律是計算反應熱的重要依據，在生產和科學研究中有重要意義。它表示：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與反應進行的具體途徑無關。例如：△H== △H1 + △H2 或△H1 == △H --△H2，所以熱化學方程間可進行“+”“–”等數學運算，△H也同樣可以。
（3）熱化學方程式：
① 熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化，而能量變化與外界的溫度和壓強都有關，故應指明外界條件，若不指明，一般指101KPa和298K的外界條件。
② 不同狀態(tài)的同種物質參加化學反應時，其能量變化不相同，因此書寫熱化學方程式時
一定要標明反應物或生成物的聚集狀態(tài)。
③ 熱化學方程式中的化學計量數可以用整數，也可以用分數，因為它只表示物質的量。當計量數改變時，△H也應隨之改變。
④ △H的“+”“—”一定要標明，其單位是KJmol-1。mol-1不是指1mol某反應物或生成物，而是指1mol這樣的反應。
*（4）標準摩爾生成焓
① 穩(wěn)定單質的標準摩爾生成焓為0。
② 生成焓是指由穩(wěn)定單質生成化合物時的熱效應（焓變），生成的化合物常以1mol為基準。
③ 生成焓與反應的條件有關。
④ 標準摩爾生成焓的計算是生成物的標準摩爾生成焓之和減去反應物的標準摩爾生成焓之和，二者不可顛倒。且計算時不要遺漏化學方程式中的化學計量數。
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教學目標
知識目標
使學生了解化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應；
介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學生節(jié)約能源和保護環(huán)境意識；
通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發(fā)；
通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯(lián)系，化學教案－化學反應中的能量變化。
能力目標
通過對化學反應中的能量變化的學習，培養(yǎng)學生綜合運用知識發(fā)現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創(chuàng)新能力。
情感目標
在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發(fā)與保護環(huán)境的關系。
教學建議
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學反應中的能量變化》。可以講是高中化學理論聯(lián)系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節(jié)教學介紹的理論主要用于聯(lián)系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯(lián)系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養(yǎng)學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→化學反應中的能量變化→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環(huán)境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。
教學設計方案
課題：化學反應中的能量變化
教學重點：化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應。
教學難點：化學反應中的能量變化的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。
教學過程：
[引入新課] 影像：《遠古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發(fā)現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。
[板書] 化學反應中的能量變化
一、化學反應中的能量變化
[過渡] 化學反應中能量是怎樣變化的？
[學生分組實驗]請學生注意①操作方法；②仔細觀察實驗現象；③總結實驗結論；④寫出化學方程式。
（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰，化學教案《化學教案－化學反應中的能量變化》。化學反應方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[結論]
放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。
如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。
如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論] 現代人怎樣利用化學反應？
結論：現代人利用化學反應主要是①利用化學反應中釋放出的能量；②利用化學反應制取或合成新物質。
[板書]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護
[學生分組討論]（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點？
[結論]
（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：①燃燒時要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：①浪費資源；②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過量：過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。
增大接觸面：改變燃料的狀態(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
（2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應；②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；④煤燃燒會產生大量的煙塵。
[板書]三、現代能源結構和新能源展望
[討論] 現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？
結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。
[講述]現代能源結構。
1999年我國化石燃料和水電能源的消耗結構:
能源
煤
石油
天然氣
水電
比例
76.2%
16.6%
2.1%
5.1%
[講述]我國化石燃料與世界主要國家或地區(qū)對比。
石油儲量/1×1010t
天然氣儲量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西歐
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前蘇聯(lián)
8.3
42.5
241.0
中東
54
24.2
中國
2.4
0.8
99.0
[討論]我國能源結構的缺點和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機）。學生發(fā)表自己的想法。
[結論]得出以下結構。
[閱讀]能源與人類進步。
請學生閱讀教材22——23頁。
[本節(jié)課的總結和評價]——根據實際完成的情況和教學效果而定。
[尾聲]《太陽能》05/34
教學手段：
設計思想：教師應從課堂的知識傳輸者和灌輸者，變?yōu)榻M織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。
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一、說教材
1、教材分析：
在前面兩節(jié)中，教材著重探討化學能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉化，并指出化學反應中的物質變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學反應的兩大基本特征。本節(jié)教材則是從另一個角度研究化學反應，探討人類面對具體的化學反應要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學反應速率和反應的限度的影響。人類利用和控制化學反應，必須了解這些問題。
本節(jié)內容是對前兩節(jié)內容的拓展和完善。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體系。
從日常生活中學生熟悉的大量化學現象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎上又通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。這部分內容是后面學習化學反應限度概念的基礎。
2、目標分析
目標內容的選擇依據：化學反應速率是在研究濃度、溫度、催化劑的基礎上歸納出來的，是對濃度、溫度、催化劑研究的必然結果，后者是對前者的經驗事實作出高度的理論總結，比前者有更深刻的內涵和應用價值。
目標的層次—理解：這是由于本節(jié)教材在全章和整個高中的地位作用決定的，確定為“理解”層次有利于學生認知結構和認知能力的發(fā)展，為以后的學習打下堅實基礎。
根據新大綱人才培養(yǎng)的素質要求和學生的實際，我確定了以下教學目標。
知識與技能
1、理解基本的化學反應速率的概念和影響化學反應速率的外界條件。
2、學習實驗研究的方法，能設計完成一些化學實驗。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價值觀
有參與化學科技活動的熱情，將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
3、教學重、難點：（含學情分析）
重點：化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素。
難點：影響化學反應速率的因素
在實際生活生產中，很多方面都涉及到化學反應速率問題，所以把化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素定為本節(jié)重點。而學習的目的在于應用，對影響化學反應速率的'因素原理的學習顯得尤其重要，那么如何根據具體外界條件的變化，造成反應速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關鍵。
二、說教學方法
本節(jié)課以培養(yǎng)學生自主獲取新知識的能力為目的來設計教學，采用發(fā)現，探究的教學模式，其設計的教學指導思想，是由淺入深，從學生日常生活中的化學現象和實驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。其主要過程設計為：
創(chuàng)設情景、引導發(fā)現、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學習活動、收集信息→概括→實際應用→完善體系。巧妙引入正題，設置學生探究的“空白點”。通過生生互動，自主學習、合作探究，發(fā)現問題；再通過師生互動，教師點撥，發(fā)現規(guī)律、解決問題；并引導學生自主歸納、總結，進行創(chuàng)造性的應用，培養(yǎng)了學生觀察能力、思維能力、實驗能力、自學能力，體現新課標理念。
三、說學法
化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，我注意及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結問題的能力。
在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。
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教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強實驗教學。可將一些演示實驗做適當的改進，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質，可在學生觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯(lián)系實際。
教學要盡可能地把性質和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向學生說明在后面的課程里將會學到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設計示例
課題：鈉的化合物
重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法
難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性質。
(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現象。讓學生通過觀察現象分析出鈉的氧化物的化學性質。
①Na2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
①Na2O2是否是堿性氧化物
②Na2O2是否是強氧化劑
學生根據所學知識可得出結論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。
[補充實驗]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結論]過氧化鈉有漂白作用，本質是發(fā)生了氧化還原反應。
(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗
通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。
②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現象及有關化學方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展：
(1)總結
通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相互轉化關系。
(2)擴展
根據Na2O2的性質可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHCO3質量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質量為13.7g時，通入多少克CO2?
(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
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話題作文
請以“限度”為話題，寫一篇作文，字數800字以上，題目自擬，文體不限，詩歌除外。
寫作導引
泰戈爾的詩蘊涵的哲理是：過多的愛和過大的壓力只會使效果適得其反。當然，作文時不必局限于談“愛”或“壓力”，只要扣住“不能超過一個限度”“凡事應適可而止”構思立意即可，取材的范圍還是很廣的，比如談追求的目標不可過高，藝術創(chuàng)作要講究適度之美等等，都是可以的。
參考擬題：1．誰是花兒誰是弦；2．淡淡的愛；3．斷了的弦；4．量“度”而行；5．一線之隔。[誤區(qū)警示]
一、審題失誤列舉：(一)完全偏離題意的立意有： 1．學會選擇
2．不懈地追求愛與美； 3．聯(lián)系普遍存在于世界上； 4．寬容是人生最好的禮物； 5．斷弦是力量的源泉。
4．在尊重客觀規(guī)律的基礎上發(fā)揮主觀能動性； 5．尋找自己的位置。
二、其他失誤列舉：
1．東拉西扯，內容松散雜亂，不能直接切人正題或明確點出文章的主旨；
2．分段太少，全文只有三段，中間一段層次不清； 3．選寫了議論文(或議論性散文)，但例證不當。[訓練原因] 考場作文又特別強調主旨的顯豁集中和思路的一目了然，原因很簡單，高考閱卷老師不清楚考生的作文功底，又由于時間關系，一般都難以細細揣摩文章。平時作文，有些學生喜歡寫些含蓄的文字，但是高考場上這樣做是不夠明智的、甚至是比較危險的。假如文章含蓄得來短時間內難以讓人讀懂，需要反復推敲，甚至幾個老師討論一番才能確定，其后果可想而知。
因此，在平時作文訓練要注意精心提煉分論點。訓練一些簡單的、容易操作的模式。“入格成型”后再求變化，從
而形成多種多樣的寫法。
請還我一些彈性
爸爸媽媽，對不起，今天又和你們吵架了。
中午吃飯的時候，你們照例問起了我那幾個百問不煩的問題：想報考哪個大學？有沒有信心？這次我破例沒有報出你們期盼已久的B大，卻說：“我的成績，報S大應該最適合。”S大，那是一個名不經傳的二本學校。
你們聽了，有些詫異，起初以為我是開玩笑，但知道我并沒有在說笑的時候，爸爸的臉色僵了，筷子一扔，罵我沒有志氣，而媽媽，則用驚恐的眼神看著我，仿佛我干了一些大逆不道的事情似的。自然，你們倆與我起了爭執(zhí)，越爭越烈，最后，我流著淚奪門而出。
我知道，你們一定非常失望和傷心，你們是那么地愛我，寄托了多么大的希望在我身上，可是，我卻是這么地沒出息。但，我也有我的無奈。從小我就聰明，你們特別自豪。從我記事起，我的假日便是在數不盡的特長班與補習班中度過的。可是，你們沒有想過我的想法，我想和別的孩子一樣，去玩耍，去歡笑，而每當聽到我這些話時，你們總是一副痛心的樣子，說：“爸爸媽媽那么愛你，想你有出息，才會省吃儉用來送你去學習，你現在說的是什么話？存心傷爸媽的心嗎？”話已說到這個地步，再辯解，我就會變成不孝之人了。于是，我沉默，繼續(xù)“享受”你們那沉甸甸的愛。
上了高中，我的成績一再退步，你們心急如焚，所以總是催我學習，我連在學習的閑暇時翻翻雜志都成了奢望，所以我不喜歡回家，一回到家，就會變成你們嚴密監(jiān)督下的一臺學習機器。
爸爸媽媽，你們讓我從人“變成”了機器，這對我有多殘酷你們知道嗎？如果我是一根彈簧，也是一根已被你們拉伸到極致的彈簧，稍不留神便會永久變形甚至斷裂，我的學習不就是最好的例子嗎？如果你們能不天天督促，我不會有這么大的壓力，成績也不會像現在一樣，一路下滑。太熱烈的愛，會把花兒壓謝；強彈一個琴弦不能勝任的音節(jié)，只會使琴弦斷裂——這樣的道理，你們應該都懂，可是，為什么還要那么固執(zhí)呢？以我現在的實力，想要考B大是很難的事情，而你們卻把它當成唯一的目標，非要我到達不可，這樣做，與強彈琴弦又有什么區(qū)別呢？你們的愛，太沉重，我害怕，害怕我這舴艋舟，載不動那許多的愛。
爸爸媽媽，現在我這根彈簧需要的，是彈性，而不是來勢洶洶的愛，我請求你們，還我一些彈性吧！只有彈性，才能使花不謝，弦不斷，只有彈性，才是我現在迫切需要的！
（寫出真情實感是當前作文的難點。這需要文中有具體感人而不瑣碎的細節(jié)，需要有真實而有所節(jié)制的情感，需要有條分縷析不空泛的思維過程。）
讓愛輕松上路
熱烈的愛讓芳芳的花兒失去了顏色，強厲的愛使美妙的琴弦失去了音色。可是誰又能否認這是真摯而偉大的愛呢？只是，這愛來的太猛烈太沉重了。力不能負的愛是一條珈鎖一個包袱，即使那愛是如此單純而高尚，也只會阻擋了愛前進的道路。放下包袱吧，讓愛輕松上路。
有人說：“過度的自由等于沒有自由。”于是人們?yōu)榱烁玫叵硎茏杂蓪幵割C布一部又一部的法律限制自己。愛不也一樣嗎？過度的愛等于沒有愛。愛本應是自由的，無拘束的，人世間的愛最重要在那不經意間的真還必須流露，或是默默奉獻不求回報。一旦愛變得熱烈甚至是強烈。那么愛便負了一身的債，結果只能是花也謝了弦也斷了。讓愛自由，讓愛輕輕地來，輕輕地走。
徐志摩吟著“輕輕地我來了，正如我輕輕地走。”雖然只是這樣輕輕地揮一揮衣袖，本想不帶走一片云彩，結果竟擁有了整個天空。輕輕地愛也是如此，看似輕柔，卻深深地印在了每個人的心中。
大家都知道黨的忠誠戰(zhàn)士——模范教員方永剛在工作崗位上的無私奉獻，可是你們知道他生活中的感人事跡嗎？當方永剛身患疾病躺在醫(yī)院里與病魔作斗爭時，深知時日不多的他便開始悄悄地為自己處理后事，為妻子尋找歸宿。他的一切“行動”都是秘密進行，直到臨終前他對妻子說讓妻子找一個好人，重新開始自己的生活。
臨終前夕方永剛想到的不是如何多活幾天，而是為他的愛人原著一個值得托附的人，這是怎樣的一種大度與豁達呀！愛她，就應當懂得放手，那輕輕的愛，讓我們感動，讓我們慚愧。
讓愛自由，是給愛一個光明的遠景和一條正確的道路。
在狂風呼嘯霧靄蒙蒙滿目蕭然的呼嘯山莊，希斯克利夫，這個備受欺凌與嘲笑壓迫的野孩子誓死捍衛(wèi)著自己的愛情。由于凱瑟琳的背叛燃起了他的內心復仇的火焰，于是他開始病態(tài)反抗，最終他“成功”了，但卻失去了快樂，看到心愛人的離去，他迷茫了。因為希斯克利夫從來不去想社會地位、封建制度，在他眼里那熱烈的愛其實正是一把匕首，傷害了凱瑟琳也斷送了他的生命。
誰能說希斯克利夫不懂愛呢？只是他的愛太明確，反倒不在目標上了。那熾熱的愛只能燒傷他的愛人。
古人的中庸之道其余暗藏著許多生存哲學。凡事過猶不及，適度的愛才能真正的愛。有時為愛放手又何嘗不是一種愛？生命有不能承受之輕，愛也有不能承受之重，負債的愛如何能輕松上路？
有時適度的愛才是真正為愛找到一個合適的歸宿，才是讓愛輕松上咱。只有適度，那花才能常怒放，那弦也才能常奏出美妙的音樂！
讓愛輕松上路，那愛定能哼著小曲跋山涉水劈棘荊斬棘，縱使山沖水復，愛也不會迷失方向，你說呢？
（本文選例很好，選取了方永剛這個熟悉的人物身上我們不太熟悉的事跡，選用了文學名著里的人物，這些都是很好的做法。）
不能承受愛的生命之重
生命所能體現的真正價值，也許并不在于它所承受的負擔，就如同那朵花，因主人過分熱烈的愛而凋謝，就如同那琴弦，因它彈奏了不能勝任的音節(jié)而折斷，生命的真正價值在于，看清自己的能力所限，它不狂妄，它也不自大。米蘭?昆德拉說人要承受些負擔與重量才叫真正的活著，因而他說人，不能承受生命之輕，可我卻說，人承受了太多的負擔和重量就失去了享受人生的美好，因而人，不能承受生命之重，這才是人生的真諦。
“不能承受”并不代表著拒絕負擔，遠離重荷，而是認清了自己的能力，在限度以內發(fā)揮最佳的優(yōu)化配置。唱響了多少人心聲的歌王李宗盛便是這樣的人，當他筆上了環(huán)球唱片副總的位子上之后，他毅然放棄了在商海中打拼，他淡定地說，音樂才是我靈魂所在。如今埋頭于吉他的手工制作的他，可以尋見他真摯坦然的憨笑，那是他來自于內心的欣慰。
李宗盛懂得自己，也看清了自己。他知道在商海中掌舵就像是讓琴弦彈奏出一個它不能勝任的音節(jié)，那是他不能承受的生命之重。他安然地說不，謙虛地搖頭，重新抱回他的吉他，才能彈奏出一曲唱響生命的歡快之歌。
不是為了逃避，也不是為了退縮，而是為了尋求一條更適合自己前行的路，彈奏不能勝任的音節(jié)只能耗損你生命中的最后一點元氣，強求而來的花朵只會因你太過熱烈而凋零，認清自己，就應對那些不能承受的生命之重說“不”。老人們常念叨的一句話是“掂量掂量你自己有多重”，這話其實不假，有多少人都是憑著自己的一腔熱血莽撞行事而不顧其他？又有多少人盲目模仿他人成功的范例卻沒有認清自己前行的方向？還有多少人只相信自己的潛力無窮卻不先摸清自己的底限？
請不要成為那根斷掉的琴弦。
所以，那些不能承受的生命之重，在不知不覺間，充當了你人生中的導航，你前行的目標，你生命中的指南針，活出你生命的真正價值。
（用例偏少，文章略顯單薄。開頭部分能聯(lián)系材料快速準確的提出觀點，論證層次清楚。）把握好度
過分的寵愛就叫做溺愛；真理再往前跨一步，哪怕是一小步，也會變成謬誤；所以，任何事物都一個度，達不到，則有所欠缺，超過了，也許會帶來負面效應。
把握好度就是教我們做人的哲學。就像行走在獨木橋上，下面是萬丈深淵，向左或向右偏一點便會失去平衡，跌落深谷，只有把握好度才能平穩(wěn)的到達幸福的彼岸。
把握好度，把握偉人的深度。
美國首任總統(tǒng)華盛頓便深知此理。起初，憲法只規(guī)定“總統(tǒng)任期四年”其他關于能否連任與連任屆數則未提及。華盛頓憑借高威望及優(yōu)秀才能連任一屆，無疑，只要他愿意，第三次選舉他亦可以大獲全勝，繼續(xù)連任。但華盛頓不居功不戀權，在他第二次任期將近的五個月前發(fā)表《告別詞》表示不再爭取連任。
華盛頓定是懂得把握好度的道理。正是因為他沒有繼續(xù)連任，憲法后來明確規(guī)定，總統(tǒng)只能連任一次，這樣便保證了美國的政治民主化。從深遠影響看，更是有利于美國經濟的繁榮與政治的穩(wěn)定。他，也成了一代偉人。
把握好度，把握生命的高度。
一位登山運動員參加了攀登珠峰的隊伍，當爬到六千四百米時，這位登山運動員停了下來，決定就此返回。所有人都潛他感到惋惜，他卻語破驚人：“不！我知道六千四百米是我生命的最高點，我一點也不遺憾！”
是呀，比起那些不顧身體狀況，只為爭那“攀上過珠峰”的虛名的人，這位登山運動員實在是高明太多。做任何事，都不能超過生命的極限，否則將一無所有。還記得看過一篇叫《緬懷珠峰》的文章，里面寫了很多命喪于珠峰的人甚至連尸骨都無法尋找，草草堆成的雪堆便是墳墓，沒有墓志銘，甚至沒有姓名。那是多么悲涼的事，也許其中有些人便是沒有把握好度，強行攀登而疲憊至死的。其實，正如這位登山者所說，地理的最高點不算什么，只要達到生命的最高點便可一世無悔。
總有一些事情是不允許逾越的，這時，我們與其莽撞的去闖，不如停下腳步，把握好度，幾米的《布瓜的世界》里有這樣一句話：道理說多了也會變成陳腔濫調，為什么不少說幾句呢？這樣，我會乖乖聽話。
是啊，為什么不把握好度呢？這樣，我們會收獲更多！
（“把握偉人的深度和生命的高度”見出作者的思考功力，兩個例子選用準確 且分析透徹。）
“過度”帶來的悲哀
人們總是以飽滿的熱情、以自己的期望值去看待自己，看待他人，用過度的愛、過度的要求來希望得到自己想要的回報。但他們似乎并沒有如愿以償，反而走向了失望、悲哀的一面。
過度的愛，甚至讓世上最鮮艷的花也因此而凋零。
感到生活空虛的人總是樂意花上一些錢買來一只鸚鵡，來填補生活中的空洞。于是，鸚鵡身上便被灌注了主人所有的愛。衣食無憂，聽著主人在耳邊的甜言蜜語，享受著主人細微的照顧，每天被緊鎖在狹小的籠里，被主人提著外出“逛街”??這一切看似讓鸚鵡沉浸在愛的滋潤中，然而，它卻滿帶憂傷地死去。這是為什么？難道是主人的愛結束了它的生命嗎？沒錯，正是主人的過度的愛，把鸚鵡緊緊地“囚禁”住了，讓它失去了自由，失去了快樂。
過度的要求也會讓那原本已經緊繃的弦“自我了斷。”
隨著現代社會的不斷發(fā)展，獨生子女越來越多。一個家庭里就只有唯一的一個孩子，因此父母望子成龍、望女成鳳的心情和期望便集中在他們身上，過度過要求也隨之接踵而來。參加各種補習班，培養(yǎng)各種技能，意在將孩子塑造成一個完美無缺的人。可這過度的要求只會讓孩子身心疲憊，身為家里的獨生子女，并不意味著要承擔如此多的要求，也并不意味著要代表家庭參加全能人類的競選。他們只需要有一個學習與快樂并重的成長歷程而絕非過度的要求！假如這過度的要求仍不知收斂，那么試問孩子又如何承受得了呢？社會上青少年“自我了斷”的事例便已充分證明，停止那過度的要求吧，阻止悲哀的產生。
放棄“過度”是對他人的一份給予，也是對自己的一份給予。
美國的家長在培育孩子時絕不是緊緊抓住不放，他們樂于接受任何能讓孩子自由發(fā)揮才能的機會，支持他們對于人生事業(yè)的選擇。這便是懂得跳出過度期望與要求的做法。他們跳出了，因此他們看到自己的下一代在自由快樂地成長，他們跳出了，因此他們體會到了“適度”的快樂。
停止一切“過度”的行為吧，因為只有這樣，才能避免“過度”帶來的悲哀。（很典范的考場作文，有鮮明的論點分論點，論證層次分明，夾敘夾議，值得借鑒。）
愛的界線
在這個世界上有一種愛，它的到來如苦澀的中藥，苦在嘴里，卻滋補了身體，這叫真愛。
在這個世界上還有一種愛，它的到來如同甜蜜的糖果，甜在嘴里，卻壞了牙齒，這叫溺愛。
愛，有一條界，過了便要付出代價。
有這樣的一首詩：花兒為什么謝了呢？/我熱烈的愛把它緊壓在我的心上/因此花兒謝了。//琴弦為什么斷了呢？/我強彈一個它不能勝任的音節(jié)/因此琴弦斷了。這便是愛的代價。愛本是偉大、無私、美好的，但當它過了頭，便成了溺愛，代價也是慘重的。
有這樣的一個故事。一位母親非常愛自己的兒子，打架惹事她原諒，不好好讀書她也能理解，只一心想著讓自己的孩子吃最少的苦，享最好的福。直到有一天，兒子打架殺了人被關進了監(jiān)獄的鐵門，母親仍帶著大包小包去探望兒子。隔著那一欄鐵柵，兒子說：“媽媽，我有話對你說：母親把耳朵湊上前去，兒子卻一口將母親的耳朵咬了下來，并喊道：“都是你的愛害了我！”有許多人會為兒子的不孝與母親的付出而傷心嘆惋。但是否想過，母親的一再縱容，使兒子逐漸越過了犯罪的警戒線，如果當孩子第一次打架時，母親用嚴厲的訓斥代替心痛地尋問傷勢，當孩子第一次逃學時，讓他知道教育的重要，又怎么會有這樣的悲劇發(fā)生呢？是她給的愛太多，這種溺愛變成了一種毒藥，一點一點地侵蝕著少年的心靈，它披在愛的外衣下，因此也更加危險。母親的愛越過了愛的界限，最終付出了慘痛的代價。
愛有一條界，把握適度，鑄造輝煌。
孟母三遷，岳母刺字的故事早已向我們展示了正確的教育方式與對愛的尺度把握對一個人的成長的重要性。真正的大愛，它不是狂風驟雨般猛烈，而是潺潺細流般細膩，甚至有時我們無法感覺。真正的大愛，它也不是甜如蜜餞，它甚至有些苦澀，但卻充實了體格。
一代文豪歐陽修的成功與他的母親是分不開的。歐陽修五六歲時，母親就教他讀書寫字。沒有紙筆，就用荻草枝做筆，沙灘做紙，天天練習。每到傍晚，母親還教他誦讀詩歌，隨著年齡的增長，歐陽修的求知欲越來越強，母親為了滿足兒子的心愿，千方百計去向親友借書。借到好書，母親往往督促歐陽修動手抄寫，無論嚴寒酷暑，不得有半點懈怠。母親的嚴格教誨使歐陽修少年時代就在文學上打下了扎實的基礎，終于使他日后成了杰出的文學家。可見，把握適度的愛可以成為成功的推動力。
愛有一條界，把握它便能收獲愛的果實，越過它就只能付出愛的代價。
在這個世界上有一條界線，它的線頭牽在父母的手中，線尾系著孩子的未來，它叫愛的界線。
（第一個例子選用準確，分析透徹，歐陽修的例子選用不太準確，沒有突出歐陽修母親對兒子“適度”的愛。但文章清晰的結構值得借鑒。）
? 反應限度的教案
一、教學目標
【知識與技能】
能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過程與方法】
通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統(tǒng)一關系，樹立辯證唯物主義思想。
二、教學重難點
【重點】
氧化還原反應的特征。
【難點】
氧化還原反應的本質。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?
【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.氧化還原反應的特征
【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?
【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……
【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應?
【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。
【提出問題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應?
【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化。可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。
2.氧化還原反應的本質
【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關?
【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。
【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。
【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?
【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結構。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書)
【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?
【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書)
【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?
【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。
提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。
四、板書設計
? 反應限度的教案
老師給孩子們布置了不少功課，男孩埋頭做得很認真。結果，在所有孩子中，他成了最快完成功課的一個。這下，男孩便無所事事了，他開始忍不住東張西望起來。
東張西望的男孩，給其他還沒有完成功課的孩子帶來了心理壓力，他們臉上溢滿了打算草草而成的焦急。此情此景下，老師決定再給男孩找件事情做。
于是，老師找到了圖書管理員，希望他能給男孩安排一個富有挑戰(zhàn)性的工作。圖書管理員想了想，給男孩安排了一份工作——圖書館有一堆卡片，上面的書目有些是逾期很久未歸還的，而管理員擔心這些書其實已經歸還了，只是將卡片夾錯了地方，因此需要查找核實一下。
“這是不是有點像偵探工作？”看著一大堆卡片，男孩望著老師問。為了提起男孩的興趣，老師微笑著回答：“是的！”這下男孩可來勁了，他勁頭十足地干了起來，像真正的偵探偵查案情時那樣認真專注，他甚至忘記了休息，直到老師進來叫他休息時，男孩已經發(fā)現三本夾錯卡片的書了。
第二天早晨，往常總是不慌不忙出門的男孩，早早就到了學校。他找到老師說：“我昨天的工作還沒有做完，我想今天把夾錯卡片的書全部找出來。”
男孩熱情不減，樂此不疲。等到下午圖書管理員下班的時候，滿頭大汗的男孩已經將那一堆卡片全部查找核實了。看著昨天堆滿卡片而今天什么也沒有剩下的桌子，男孩欣慰地笑了，覺得自己干成了一件偉大的事情。興奮的男孩快樂地問老師：“我是否夠資格當一個真正的圖書管理員？”老師看著滿臉興奮的男孩，很堅決地點頭說：“毫無疑問，你是一個非常合格的`圖書管理員！我為有你這樣認真的管理員而驕傲。”
老師的夸獎，讓男孩心里甜滋滋的。
幾個星期后，男孩全家搬到了附近的一個地區(qū)，轉學前的男孩舍不得的就是維尤
里奇學校圖書館，他滿臉擔心地問老師：“今后誰來找那些遺失的書呢？”
隨著時間慢慢流逝，老師突然有些想念男孩，覺得他做事的專注和熱情顯得與眾不同。幾天后，男孩突然出現在了老師面前，非常快活地說：“那邊學校的圖書館不讓我干活，媽媽又把我轉回了維尤里奇。這下，我又可以找那些遺失的書了。”
看著滿臉陽光的男孩，老師心想：“做事這樣專心致志的孩子，將來一定可以抵達自己的任何目標。”老師盡管有所預料，但是他無論如何也沒有想到，這個在圖書館里查卡片的男孩最終成為今天信息時代的奇才。
這個當年的男孩，今天信息時代的奇才究竟是誰呢？他就是微軟大王比爾·蓋茨，是今日美國乃至全球最富有的人，他公司生產的軟件遍及世界的每個角落。究竟是什么促使這個看上去很普通的男孩獲得了這些不可思議的成功的呢？其實，道理很明顯，在男孩身上藏著那些成功的潛質——勤奮、堅韌、負責。
在追求路上大汗淋漓的人們，不妨向那個叫比爾·蓋茨的查卡片的男孩學習學習，以他為鏡子，讓成功的潛質得到最大限度的挖掘和發(fā)揮。
? 反應限度的教案
一 說教材
1、教材的內容地位及其作用
“硫酸”來自人民教育出版社化學室編著的全日制普通高級中學教科書《化學》第一冊第六章第三節(jié)的內容。本節(jié)內容主要劃分為兩部分：第一部分為濃硫酸的性質，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。硫酸作為三大強酸之一，是高中化學的一個重要組成部分，也是每年會考、高考的重要考點。硫酸在我們日常生活中的應用是極其廣泛的，學習好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內在聯(lián)系，本節(jié)是在學習和了解有關硫酸的基本性質和氧化還原概念、物質的結構、元素周期律等基礎上編排的。因此通過本節(jié)的學習可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應產生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的環(huán)境保護作出了鋪墊。
2、教學目標
(1)知識目標：使學生了解和掌握濃硫酸的性質和怎樣檢驗硫酸根離子。
(2)能力目標：通過實驗培養(yǎng)學生觀察探究能力，通過本節(jié)的學習讓學生設計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。
(3)情感目標：通過一些具體事例，讓學生學有所用，更加的熱愛科學從而更加認真的學習科學。
3、教學的重點和難點
(1) 教學重點：濃硫酸的反應和根據實驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗
(2) 教學難點：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現象轉入微觀分析
二、學生現狀分析
本節(jié)課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經學了硫酸的基本性質，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質有了一定的了解。在高中他們學了氧化還原反應、物質結構、元素周期律。為此這節(jié)課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。
三、說教法和學法
教學的方法是為了完成教學任務而采取的手段，它要求符合學科特點符合教材的內容和目的。本節(jié)課堅持體現“以學生為主”和“教與學的統(tǒng)一”的原則。結合課本采用實驗演示和課件展示的方法。體現以下特點：
1、 采用多媒體獨特的教學方法為學生創(chuàng)造良好的思維情景。利用多媒體教學使得教學容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節(jié)課采取一則實際材料導入，由學生找出其中的關鍵字并說明體現了硫酸的哪些性質。如果采用傳統(tǒng)的教學方法，則須教師讀材料或發(fā)放材料，顯得浪費時間和資源。
2、 通過演示實驗的教學方法，并且利用實物投影，將實驗加以放大，使得實驗更加清晰地展現給每個學生。通過實驗探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點和難點，因此作好實驗演示是十分重要的，要盡可能地使實驗直觀清晰，利于學生觀察，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。而后對實驗的現象進行討論，分析概括總結，難點得以突破。
3、 結合本節(jié)內容，采用探索分析討論的教學法。通過給學生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進，使學生沿著由易到難，由表及里的認識規(guī)律來思考，推理判斷和概括總結的程序進行學習。如濃硫酸和銅反應的實驗時，學生觀察到反應后試管的溶液顯藍色，品紅溶液褪色等現象。可由學生大膽猜測藍色的溶液是什么呢 ?為什么品紅會褪色呢?然后通過分析可知藍色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因為生成了二氧化硫氣體。然后可由學生自己寫出化學方程式。這樣學生的心里就會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣，。又利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
四、說教學過程
本節(jié)課將運用現代化的教學媒體、實驗、課本創(chuàng)設情景，激發(fā)學生的積極性。教學過程如下：
1、 由一則實際材料導入新課，簡潔明了。由于剛上課學生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學生的注意激起動機。用幻燈片播放一則實際材料，請學生找由關體現硫酸性質的關鍵字，積極思考，運用已學過的知識來說明材料中體現了哪些濃硫酸的性質。借此復習已學過的知識。
2、 歸納硫酸的物理性質：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細觀察有哪些特征。結合課本，探究出硫酸的物理特性。
3、 演示實驗，觀察分析實驗現象，歸納總結濃硫酸的性質。實驗一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學生觀察實驗并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點。實驗二：濃硫酸和銅的反應，觀察實驗，分析討論，寫出化學方程式。通過啟示的方法：反應中的物質化合價發(fā)生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點。回憶并利用氧化還原的概念進行解釋突破難點。指導學生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應方程式。
4、 演示實驗，觀察實驗現象，掌握硫酸根離子的檢驗。學生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子，所以重點放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實驗現象，再滴加鹽酸，學生可發(fā)現碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。
5、 教師進行小節(jié)
6、 教師布置作業(yè)，使知識得以應用訓練
? 反應限度的教案
加強公民道德建設是一項復雜的系統(tǒng)工程,其中,公民道德法律化是一個行之有效的途經與方法,這不僅存在著學理基礎,更是我國公民道德建設的現實需求.在公民道德法律化的問題上,應正確把握尺度.
作 者：喬國平Qiao Guoping ?作者單位：河南省會計學校,政治理論教研室,河南,鄭州,450003?刊 名：中共鄭州市委黨校學報?英文刊名：JOURNAL OF THE PARTY SCHOOL OF CPC ZHENGZHOU MUNICIPAL COMMITTEE?年，卷(期)：?“”(4)?分類號：B824?關鍵詞：公民道德法律化 ??學理基礎 ??現實必然 ??限度 ?? 反應限度的教案
教學目標
知識目標
使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。
能力目標
培養(yǎng)學生配平氧化還原反應方程式的技能。
情感目標
通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。
教學建議
教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。
教材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養(yǎng)了學生的能力。
教法建議
教學中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節(jié)內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。
1．通過復習，總結配平原則
教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。
2．配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。
（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）
（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。
[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神。
為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。
另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。
對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產物中被還原元素的價態(tài)。
如： （濃）— 氧化產物是 而不是 或 ，還原產物是 而不是 。 氧化產物 的還原產物 。
典型例題
例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：
，請配平方程式。
選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。
解析:一般可根據元素化合價的變化關系
5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
升高3×5
降低5×3
為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系
5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
N：+1——→+5 升高4×1
2N：（+1—→0）×2 降低2×2
注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象
解答： 5、2、4、9。
啟示：對于同種物質中同種元素價態(tài)不清或同種物質中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。
例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式： 選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降（電子轉移）總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。
? 反應限度的教案
化學反應原
理緒言
教案
【學習目標】1．學習化學原理的目的
2．化學反應原理所研究的范圍
3．有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學習過程 【學習內容】
1．學習化學反應原理的目的：（1）化學研究的核心問題是：化學反應
（2）化學中最具有創(chuàng)造性的工作是：設計和創(chuàng)造新的分子
（3）如何實現這個過程？
通常是利用已發(fā)現的原理來進行設計并實現這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學反應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目的。2．化學反應原理所研究的范圍是
（1）化學反應與能量的問題
（2）化學反應的速率、方向及限度的問題（3）水溶液中的離子反應的問題
（4）電化學的基礎知識 3．基本概念
（1）什么是有效碰撞？
引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內有效碰撞的次數有關
（2）什么是活化分子？
具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。（3）什么是活化能？
活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖
活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物 分子的性質決定，（內因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。（4）什么是催化劑？
催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前后本身性質和質量都不改
變的物質，催化劑作用：可以降低化學反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數,從而提高了有效碰撞的頻率．反應速率大幅提高．
（5）歸納總結：一個反應要發(fā)生一般要經歷哪些過程？
1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒？
2、催化劑在我們技術改造和生產中，起關鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率，試想一下為什么催化劑能提高反應速率？
? 反應限度的教案
【要點掃描】
１. 了解反應熱、吸熱反應、放熱反應的概念；
２. 了解反應熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（ΔＨ）及其常用單位（kＪ/mol），認識ΔＨ的“－”、“＋”與放熱反應和吸熱反應的對應關系；
３. 掌握熱化學方程式的涵義和書寫方法；
４. 了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。
【知識梳理】
一、反應熱、放熱反應和吸熱反應的關系
１.反應熱是指 。在化學實驗中，通常遇到的反應是在敞口容器下進行的，此時的反應熱等于 ，用符號 表示，單位一般采用 。
２.從化學鍵角度看，反應熱近似等于 ．
３. 的化學反應是放熱反應， 的化學反應是吸熱反應．從能量的角度來看，放熱反應是由于 ，吸熱反應是由于 ．如圖中，a表示 ，b表示 ，該反應的ΔＨ ０．中學常見的放熱反應有 ；吸熱反應有 ．
二、反應熱和焓變
1．焓和焓變
（1）焓
（2）焓變（ΔH） ΔH = H（產物）— H（反應物）
2．反應熱
⑴定義：
⑵符號：用△H表示 ⑶單位；一般采用
⑷可直接測量，測量儀器叫量熱計
⑸反應熱產生的原因（微觀討論）
以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)為例：
①化學鍵斷裂時需要吸收熱量
②化學鍵形成時要釋放熱量
吸熱和放熱的差值即為反應熱
（6）反應熱表示方法
反應熱是表示化學反應過程中整個體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，
ΔH =H產物—H反應物
焓增加→吸熱→則用“ ”表示；
焓減少→放熱→則用“ ”表示。（填“+”或“-”）
3.反應熱的計算
（1）根據鍵能數據計算；ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
（2）根據熱化學方程式計算；將ΔH看作熱化學方程式中的一項，再按有關方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數據。
（3）蓋斯定律
三、熱化學方程式
1.熱化學方程式的概念： 的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式不僅表示了化學反應中的 變化，也表明了化學反應中的 變化。
2.書寫熱化學方程式時的注意點
（1）要注明 ，但中學化學中所用ΔH的數據一般都是在101kPa和25℃時的數據，因此可不特別注明；
（2）需注明ΔH的“+”與“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比較ΔH的大小時，要考慮ΔH的正負。
（3）要注明反應物和生成物的狀態(tài)。g表示 ，l表示 ，s表示 ;
（4）各物質前的化學計量數表示 ，可以是整數也可以是分數。
四、蓋斯定律及其應用
蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。
【典例精析】
例1.對下列化學反應熱現象，不正確的說法是 ( )
A．放熱的反應發(fā)生時不必加熱
B．化學反應一定有能量變化
C．吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生
D．化學反應熱效應數值與參加反應物質多少有關
解題體會：
例2.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
解題體會：
例3.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJmol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJmol－1
下列說法正確的是 ( )
A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJmol－1
B．反應①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1
解題體會：
例4. ( )已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H= +242kJmol-1
B． 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -484kJmol-1
C． H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H= +242kJmol-1
D． 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H= +484kJmol-1
解題體會：
例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H= —571.68kJmol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H= —282.9kJmol-1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為 ( )
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3
解題體會：
例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是 ( )
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H= +725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= +1452 kJ/mol
解題體會：
例7. 科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。
① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s)； △H1=-2983.2kJ/mol
② P (s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 。相同的狀況下，能量較低的是 ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷 （添“高”或“低”）。
例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 C-H C=C C-C H-H
鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
試計算該反應的反應熱。
? 反應限度的教案
金岳霖《論道》
乍看起來，金岳霖似乎與“國學”相距甚遠。不是么？這位“西學”（邏輯與知識論）功底甚好的哲學家不僅以研究分析哲學見長，寫了洋洋七十萬言的《知識論》，而這種分析研究的方法向來為中國傳統(tǒng)國學之異數。然而，這只是表面的印象。《知識論》雖然討論的是西方近代以來“時髦”的“知識論”問題，但要知道，他的“知識論觀點”，其實是深受中國道家思想影響的，比如說他對西方“人類中心主義”的批判。而他的生活方式的奇特與人生態(tài)度之脫俗，正如馮友蘭所說的那樣，與其說是追求“時尚”，不如說更多地是魏晉名士派頭的。而假如再深入觀察一下，可以發(fā)現，他強調哲學家的學問與他的人格合一，這種看法不僅相當傳統(tǒng)，而且不折不扣是中國式的。
然而，真正體現金岳霖的中國情懷的，還是他的《論道》一書。
金岳霖在談到《論道》的寫作構思時說：“關于道的思想我覺得它是元學的題材。我現在要表示我對于元學的態(tài)度與對于知識論的態(tài)度不同。研究知識論我可以站在知識底對象范圍之外，我可以暫時忘記我是人。凡問題之直接牽扯到人者我可以用冷靜的態(tài)度去研究它，片面地忘記我是人適所以冷靜我底態(tài)度。研究元學則不然，我雖可以忘記我是人，而我不能忘記‘天地與我并生，萬物與我為一’，我不僅在研究對象上求理智的了解，而且在研究底結果上求情感的滿足。”（《論道·緒論》）這段話表達了金岳霖對于形而上學的見解。這種對于哲學的看法，可以說是真正接續(xù)上了中國哲學的傳統(tǒng)。雖然對于形而上學的理解是中國式的，然而，對于形而上學問題的探究方式，卻是中西合璧或者說亦中亦西、非中非西的。這種中西合璧的方法，也就是他所說的“舊瓶裝新酒”。
今天，再回過頭來看《論道》，可以發(fā)現：它的方法論意義要遠大于它的哲學觀念 的意義。就哲學觀念來說，它是以新實論為依歸的，將宇宙本體——“道”視之為“式—能”。這可能是沿用了西方新實在論者關于共相，以及亞里士多德關于“形式因”、“質料因”的提法；這種哲學觀念僅只是哲學史上的一種見解，并且在今天看來并不十分新鮮。然而，金岳霖在這本書寫作過程中自覺運用的“舊瓶新酒”方法，卻斷然不會過時，并且到今天愈來愈顯示出其方法論上的啟示意義。而從方法論上看，對于中西哲學的融合，不是采取“新瓶舊酒”，就是采取“舊瓶新酒”。這兩種方法都各有其合理之處，也各有其存在的理由與價值。因為“舊瓶”與“新酒”的關系，容易被理解為中國傳統(tǒng)哲學的形式與西洋哲學的內容的關系。說到對于傳統(tǒng)哲學的繼承，要繼承傳統(tǒng)的有價值的思想觀念，這一做法容易理解，怎么說還要繼承或者采納古人的名詞或者術語呢？其實，從詮釋學的觀點看，任何名詞與概念的使用，都不僅僅是形式或工具意義上的，而具有實質性與本體論的含義。就是說，一旦使用某個名詞或術語來表達對于事物的認識，這種認識就必然會由于這個名詞或術語的使用而帶有某種認知上的“前見”，從而影響甚至制約到我們對于事物的認識。從這種意義上說，“舊瓶新酒”其實也就是“新瓶舊酒”。它們兩者不能截然劃分，而是在方法論上相互補充或平衡。然而，作為哲學方法論的類型，我們發(fā)現，這二者的確又有很大的區(qū)別。就是說：“新瓶舊酒”更多強調的是對于傳統(tǒng)哲學內容或觀念上的繼承的一面，只不過這種對于傳統(tǒng)的實質性繼承考慮到時代與環(huán)境的變化而采取了新的路與形式；而“舊瓶新酒”恐怕更多地是將注意力集中在對于外來思想觀念的吸取與接納，而為了更好地吸收外來思想觀念則必須使它能與傳統(tǒng)相銜接。但無論如何，它們都構成中西文化交匯與碰撞這一大背景下，中國傳統(tǒng)哲學走向現代化的必然途徑與環(huán)節(jié)。也正因為這樣，《論道》一書與馮友蘭的《新理學》一樣，應當被視為當代“新國學”的經典：它們對于中國傳統(tǒng)“國學”的現代轉型來說具有重要的典范意義。
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教材分析：
《化學反應速率》是高一化學必修2第二章化學反應與能量中的第3節(jié)化學反應速率和限度的第一課時，是高中階段重要的化學基礎理論知識。但必修2中暫時只要求理解相關概念并會處理簡單的速率計算問題，在選修4中會對它做更深一步的研究學習。本節(jié)課的學習是為了更好的理解化學反應，為今后更好的研究化學反應打好理論基礎。
學情分析：
學生為普通班學生，基礎知識較差，直接接受抽象的理論知識的能力比較薄弱，只有通過對比學習以及形象的實驗事實去加深對理論知識的理解，再通過具體的數據練習鞏固理論。
三維目標：
一、知識與技能：
1. 了解化學反應速率的含義及其表示方法
2. 化學反應速率的簡單計算
二、過程與方法：
1. 聯(lián)系生活，通過類比學習，由舊知轉為新知，學會舉一反三
2. 通過練習，培養(yǎng)學生思考能力和歸納總結能力
三、情感態(tài)度與價值觀：
通過對實際生活中反應快慢的探討對化學聯(lián)系生活有切身的感受，提高學生對化學的興趣。
教學重點：
化學反應速率概念的理解
教學難點：
化學反應速率的表示方法
設計思路：
1.分析圖片資料，從生活中的現象思考生活中的化學反應快慢。
2.類比于物理中的速度問題學習化學反應速率這個概念，再通過簡單的計算練習加深對速率的理解。
聯(lián)系生活中的一些現象，讓學生思考這些現象形成的快慢，思考這些現象中存在的化學反應的快慢。意在通過使學生從生活中聯(lián)系化學，走進課堂，對本節(jié)課將要上的內容有一定的意識，提出教學目標。
導入教學內容，提出問題。思考“如何衡量化學反應進行的快慢？”通過物理中描述物體運動快慢的概念引導學生理解化學反應速率的概念及其表示方法。 意在與物理概念對比使學生掌握化學反應速率的概念及其表示方法。
通過講解分析練習，單獨的表示化學反應中每個物質的速率。通過各個物質之間的速率關系探究同一反應中各個物質反應速率的聯(lián)系。意在掌握化學反應速率定義的理解和應用。
進行課堂練習，學生自己討論聯(lián)系，進一步掌握本節(jié)內容。
課堂小結：知識點梳理。
教學過程：
【教師互動】我們知道日常生活中許多現象都伴隨著化學反應的發(fā)生，只是反應進行的時間長短不同。例如，炸藥爆炸需要多久？（點燃后瞬間爆炸）；鋼鐵銹蝕需要多久？（幾年）；食物變質需要多久？（幾天，夏天一天就壞了）冬天食物放幾天就壞了，夏天一天甚至半天就壞了；溶洞形成需要多久？（上千年上萬年），也就是那么長時間的沉淀才給我們旅游提供了那么多美景。除了這些，生活中還有許多不同程度的化學反應。
【教師設疑】以上現象說明什么？
【學生思考】化學反應有的快有的慢
【教師總結】化學反應有的快有的慢，也就是說化學反應是有快慢之分的，它們是相對的。
【教師引導】剛才我們是通過一些現象從感性上判斷出的化學反應的快慢，那么，理性上我們應該如何判斷化學反應的快慢，也就是說理論上，我們如何衡量化學反應進行的快慢？
【學生回答】（反應速率）
【教師】對，這就是我們這節(jié)課要學的化學反應速率。這節(jié)課我們要掌握的就是化學反應速率的概念和表示方法。看課本P47，什么是化學反應速率？
【學生回答】用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。
【教師總結】定義：化學反應速率就是用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量所表示的一個物理量。
【提問】從定義中我們可以看出，單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，說明化學反應速率是一個時間段內物質濃度的變化量。也就是說，對于反應物來說，反應速率怎么表示？
【學生回答】單位時間內反應物濃度的減少量
【提問】反應物的反應速率用一段時間內反應物濃度的減少量來表示，那么生成物呢？生成物的反應速率怎么表示？
【學生回答】用單位時間內生成物濃度的增加量表示
【教師】也就是說，在一個化學反應中，不管是反應物還是生成物，反應速率都可以用一段時間內濃度的變化量來表示。也就是說反應速率可以表示為某一個物質濃度變化與時間變化的比值，它是一個過程值，即反應速率體現的是一段時間的平均值。（記）
【思考】化學反應速率能不能是負值，小于零？
【學生回答】正值。
【教師點評】對。反應速率是單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是濃度變化與時間變化的比值。一般取正值。
【教師】根據化學反應速率的定義可以看出，反應速率用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，即用某物質濃度的變化與時間變化的比值表示反應速率。那么用v表示反應速率，具體某個物質的反應速率用數學公式可以怎么表示？
【教師提示】濃度用C表示，時間用t表示，則濃度變化表示為△C，時間變化表示為△t。
【學生回答】 v=△C/△t
【教師總結】對，速率就等于單位時間內某指定物質濃度的變化量，
即vB=△CB/△t
【教師提示】前面我們學習的體積也用V表示，由于大寫V和小寫v寫不好的話就混淆了，所以我們這里把速率的v稍微往進彎一點，寫成這樣 《化學反應速率》教學設計
【教師提問】試根據上面的計算公式推導速率的單位。
【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時間t的單位為h、min、s
【學生回答】反應速率的單位為mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)
【教師總結】速率是濃度與時間的比值，它的單位也就是濃度的單位與時間的單位的比值。即單位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)（強調：L·h；L·min；Ls用括號括起來一起做分母）
【師生互動】下面我們一起來看道計算題：
例1：（概念的理解）
在3H2 + N2 = 2NH3中，2min內H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的濃度降低了0.2mol·L-1；NH3的濃度則增加了0.4mol·L-1，分別用 H2 、N2、NH3的濃度變化量來表示反應速率，并求出它們的比值。
分析：化學反應速率使指單位時間內濃度的變化量，它是時間段內的平均值。因此，我們找出每個物質的濃度變化量和反應時間，便可求取其反應速率。
【學生練習】
由題可知：反應時間為2min，即△t=2min
H2的濃度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1
v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/( L·min)
△C(N2)= 0.2mol·L-1 v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/( L·min)
△C(NH3)= 0.4 mol·L-1 v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/( L·min)
【教師點評總結】以上，我們根據化學反應的速率的定義，分別表示出了2min內H2 、N2、NH3的平均反應速率，說明相同條件下，同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但它們表示的反應快慢是相同的。例如：5個人10只手，它們的數值不一樣，但都說的是5個人，結果是一樣的。
【學生筆記】同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同，但它們是等效的。
【強調】由于我們用多個物質表示速率，因此要注明是哪種物質。
【教師提問】計算一下不同物質表示的速率的比值是多少？
【學生回答】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2
【教師總結】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2，剛好與它們的計量系數之比相同。這里直接告訴濃度變化，根據定義單位時間內濃度的變化就可以表示各個物質的速率。下面我們再看一個例題：
例2：（概念的應用）
反應3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密閉容器中進行，10秒后，C的物質的量增加了0.2mol，此反應的平均反應速率用C來表示為多少？
【提示】分析：已知體積，物質的量變化，由C=n/V計算出C濃度的變化，根據反應速率的定義單位時間內濃度的變化算出C的平均反應速率。你們自己計算一下C的平均反應速率是多少？
【學生練習】
【教師點評】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1
v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/( L·s)
【問題】若用B表示該反應的反應速率，該如何表示？
【師生互動】我們前面學習的物質的量之比=計量系數之比，我們現在一起表示一下B的反應速率。
由于物質的量之比=計量系數之比，所以△n(B): △n(C)=? 1：2
所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol △C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L
v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/( L·s)
【教師總結】通過上面練習我們可以看出速率公式中隱含了一個公式，由于C=n/V，體積V不變，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，這個公式從單位mol/（L·s）也可以看出，也就是說我們只要求出物質的量的變化同樣可以求出速率。 （這里要區(qū)分開那個是速率哪個是體積）
【練習】用同樣的方法，試著表示出A和D的反應速率。
v(A)=0.015mol/（L·s）; v(D)=0.01mol/（L·s）
【教師提問】這幾個物質的反應速率的比值是多少？
【學生回答】v(A)：v(S)：v(C) ：v(D)=3:1:2:2
【教師總結】通過以上兩道例題可以看出：
對于同一個化學反應，它可以用多種物質來表示它的平均反應速率，且各物質表示反應速率的數值不同。而且，各個物質的反應速率之比等于化學反應中計量系數率之比。
【教師講解】理論上我們也可以推導出物質的反應速率之比等于化學反應中計量系數率之比。
前面我們知道，一個確定的反應中：物質的量之比=計量系數之比，從這些計算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，對于一個確定的反應，當反應體積和反應時間一定時，濃度的變化之比=物質的量變化之比，化學反應速率之比=物質的量變化之比，從而可知：化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比。
【學生筆記】一個確定的化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比。
【教師提問】知道這個結論之后，我們以后計算還要不要一個一個物質去找濃度變化來表示每個物質的反應速率？
【學生回答】不要，用比值計算就可以了
【教師總結】對，一個確定的化學反應中各個物質的反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比，我們只需表示出一個物質的反應速率，就可以表示出其他物質的反應速率來。而且，知道這里面任意一組物理量的比例就可以算出其它的數值。
【思考】對于有固體參與的反應，能不能用固體物質來該反應的反應速率？為什么？
【學生回答】（不能，固體的濃度不變）
【教師講解】對，不能用固體表示化學反應的反應速率。
因為固體的濃度是一個常數，反應速率是用單位時間內濃度的變化來表示的。所以不能用固體表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。例如鋅與鹽酸反應時就不能用鋅表示這一反應的速率。同樣純液體的濃度也是不變的，不能用于表示反應速率。
【學生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。
【課堂總結】以上就是我們這節(jié)課要學習的內容，要知道化學反應速率是表示單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量的一個物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt來表示，根據濃度和時間的單位具體確定反應速率的單位。
【教師引導總結】這節(jié)課我們要注意的幾點是：①反應速率是一個平均值，而且一定大于0；②同一化學反應可用不同物質表示它的反應速率，且每個數值不同；③化學反應中，反應速率之比=物質的量變化之比=濃度變化之比=計量系數率之比；④固體或者純液體不能表示化學反應的速率，只能用氣體或者液體表示。
【課后思考】大家下去思考，前面我們說反應快慢是相對的，如何比較反應的快慢？我們下節(jié)課來處理這個問題。
【作業(yè)】優(yōu)化設計P52隨堂練習3、6（寫出解題過程）
? 反應限度的教案
（一）知識目標
1、掌握離子反應的發(fā)生條件。
2、能熟練書寫離子反應方程式。
3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。
4、會判斷溶液中離子能否大量共存。
（二）能力目標
1、培養(yǎng)學生自學能力和總結概括知識的能力。
2、培養(yǎng)學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。
3、培養(yǎng)學生運用舊知識去理解新問題的能力。
（三）情感目標
1、培養(yǎng)學生實事求是，努力進取的優(yōu)良品質。
3、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。
教學重點：離子反應方程式的書寫。
教學難點： 離子能否大量共存。
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
課本第16頁——離子反應發(fā)生的條件
復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？舉例說明。
復分解反應是電解質在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質出現之一者才能發(fā)生。
例：（1）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成氣態(tài)物質，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
生成沉淀、氣體或難電離的物質時，離子濃度如何變化？
離子濃度減小。
五、離子反應發(fā)生的條件
1、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。
2、氧化還原型離子反應發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規(guī)律來判斷。
1、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說明理由。
（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液
（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合
2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因
A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl— = AgCl
C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH— = H2O
六、將離子方程式改寫成化學方程式
能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質，現將有關規(guī)律總結如下：離子方程式中如有H＋存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。
H＋——強酸
OH－——可溶性強堿
酸根離子——鉀、鈉、銨鹽
金屬陽離子——強酸鹽
將下列離子方程式改寫成化學方程式
（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？
七、關于離子大量共存問題：
離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子之間發(fā)生反應則離子不能共存。
判斷下列各組離子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；
3、因生成難電離物質而不能大量共存。如NH4+與OH-等；
4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。
5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。
下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
P19習題五、六
? 反應限度的教案
學習目標
知識與技能
1、能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。
2、了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。
3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。
過程與方法：復習有關電解質、強電解質和弱電解質的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
情感態(tài)度價值觀：通過學習培養(yǎng)學生對化學學習的興趣和總結能力
教學重點
正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
教學難點
正確書寫離子方程式，并判斷其正誤
學法指導
探究學習，自主學習
學習過程
一、自主探究——問題發(fā)現
自我檢測：問題：
你存在的問題：
二、合作探究——問題生成與解決：知識點的學習
第2講離子反應和離子方程式
[考綱解讀]
1、能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。
2、了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。
考點一電解質
1、電解質和非電解質
（1）電解質
在__________________能夠導電的________叫做電解質。
（2）非電解質
在______________都不能導電的__________叫做非電解質。
2、強電解質和弱電解質的比較
強電解質弱電解質
定義在水溶液中能____電離的電解質在水溶液中只能____電離的電解質
電離平衡
溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________
電離過程
舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等
3、電離方程式的書寫
（1）強電解質：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
（2）弱電解質：部分電離，用________表示。
①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。
②多元弱堿分步電離，但一步寫出。
如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。
③兩性氫氧化物雙向電離。如Al（OH）3的電離方程式：
________________________________________________________________________。
（3）酸式鹽
①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。
如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。
1、下列物質中，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________；屬于強電解質的是________，屬于弱電解質的是________；并寫出電解質在水溶液中的電離方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸
②鹽酸
③氯氣
④硫酸鋇
⑤酒精
⑥銅
⑦醋酸
⑧氯化氫
⑨蔗糖
⑩氨氣CO2
NaHCO3
2、下列說法中一定正確的是（ ）
A、強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
B、BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
C、弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子
D、氯水能導電，所以Cl2是電解質
3、在如右所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐
滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、飽和石灰水中不斷通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水
（1）判斷電解質注意點
電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。要注意：
①電解質不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。
②非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。
③電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如CO2、NH3、Cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。
（2）判斷電解質強、弱的注意點
①電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。
②電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶于水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。
③電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，如1molL—1的醋酸溶液的導電能力就大于0、00001molL—1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。
考點二離子反應和離子方程式
1、離子反應
（1）概念：有__________或有__________的反應統(tǒng)稱為離子反應。
（2）離子反應的條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：
A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：
①生成難溶的物質；
②生成________的物質；
③生成__________的物質；
④發(fā)生______________。
（3）離子反應的本質
A～E中，混合后溶液中SO2—4的物質的量減少的是____（填序號，下同）；H+物質的量減少的是____________；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的________。
2、離子方程式
（1）離子方程式：用________________來表示反應的式子。
（2）離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
（3）離子方程式的書寫
離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，直接書寫出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式書寫步驟：
①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；
②然后分析哪些離子相互結合，Cu2+與OH—反應生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應生成BaSO4；
最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO—3與OH—反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO2—3再與Ca2+結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。
4、寫出下列典型反應的離子方程式：
（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水
________________________________________________________________________。
（2）小蘇打與乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
（3）氧化鎂溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
（4）澄清石灰水中加入鹽酸
________________________________________________________________________。
（5）Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
（6）明礬溶于水發(fā)生水解
________________________________________________________________________。
（7）實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
（9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（10）濃HNO3與Cu的反應
________________________________________________________________________。
（11）濃H2SO4與Cu混合加熱
________________________________________________________________________。
（12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱
________________________________________________________________________。
（13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
（14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合
________________________________________________________________________。
（15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
（1）離子方程式的書寫關鍵點
書寫離子方程式的關鍵是依據客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質（可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。
三等：即三個守恒，
①必須遵循質量守恒原理（即反應前后原子種類及個數應相等）；
②必須遵循電荷守恒原理（即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數應相等）；
③必須遵循電子得失守恒原理（適用于氧化還原反應的離子方程式）。
兩查：檢查各項是否都有公約數，寫成最簡的化學計量數，是否漏寫必要的反應條件。
（2）書寫離子方程式的注意點
①微溶物處理方式有三種情況
a、出現在生成物中寫化學式；
b、做反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；
c、做反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。
②鹽類水解的離子方程式不要忘記“鳩瘛薄
③溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。
④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。
⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。
離子反應中的多重反應
兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結合成難電離（或難溶）的物質。這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟其中的一組反應。
【例題】完成下列反應的離子方程式：
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